Question

工業(yè)純堿主要成份是無水碳酸鈉，其中還含少量氯化鈉，為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某學(xué)生設(shè)計了如圖的裝置：
操作程序是：1．準(zhǔn)確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（m₁g），再準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量純堿mg并全部放入a中；2．組裝全部反應(yīng)裝置并檢查氣密性，關(guān)閉d；由e逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止；3．打開d，慢慢鼓入空氣10min；4．再稱干燥管的總質(zhì)量為m₂g．
①必須鼓入空氣的理由是

 

．
②不設(shè)置裝置C將使測定結(jié)果

 

（填偏大、偏小或不變），原因是

 

．
③不設(shè)置b將使測定結(jié)果

 

（填偏大、偏小或不變），原因是

 

．
④Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：B中氫氧化鈉溶液除去空氣中二氧化碳，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，經(jīng)濃硫酸干燥后由堿石灰吸收，堿石灰前后增重的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應(yīng)可生成CO₂，CO₂可被堿石灰吸收，而NaCl無上述反應(yīng)，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉質(zhì)量，從而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：①分析整個實驗裝置不能看出，此題是通過測定堿石灰前后增重質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量而求出反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，因此空氣中的二氧化碳要除去，反應(yīng)生成的二氧化碳要全部排到堿石灰裝置中，將殘留在a瓶，C試管和導(dǎo)管中CO₂排出，使之全部被堿石灰吸收；
故答案為：將殘留在a瓶，C試管和導(dǎo)管中CO₂排出，使之全部被堿石灰吸收；
②若沒有濃硫酸干燥裝置，生成的二氧化碳中混有的水分也會被堿石灰吸收造成結(jié)果偏大，
故答案為：偏大，水蒸氣也被堿石灰吸收；
③若空氣中二氧化碳不除去，也會被堿石灰吸收，造成結(jié)果偏大；
故答案為：偏大，空氣中CO₂也被堿石灰吸收；
④堿石灰反應(yīng)前質(zhì)量為m₁，反應(yīng)后質(zhì)量為m₂，故生成二氧化碳質(zhì)量為m₂-m₁
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      m₂-m₁

106

x

=

44

m2-m1

x=

106(m2-m1)

44

×100%=

(m2-m1)×53

22m

×100%

故答案為：

(m2-m1)×53

22m

×100%；

點評：本題考查了實驗基本操作分析，關(guān)健分析每個裝置及操作的目的和作用，會對實驗進(jìn)行誤差分析，題目難度中等．