Question

8．垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe₂O₃）．實驗方案如圖：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號）．
A．銅粉　　　　B．氨水         C．氫氧化銅  D．碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L^-1，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．控制pH=4，溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-8，此時無Cu（OH）₂沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mL Al₂（SO₄）₃溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液80mL混合，反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

Answer 1

分析 合金與足量KOH作用，反應(yīng)后所得濾液A為KAlO₂，濾渣B為鐵和銅，加入硝酸，得到的溶液C為硝酸銅和硝酸鐵的混合物，鐵離子易水解，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法制得氫氧化鐵沉淀，即E為氫氧化鐵，D為硝酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硝酸銅晶體，
（1）鋁、鐵、銅的合金中只有鋁與KOH溶液反應(yīng)，生成AlO₂^-和H₂；
（2）溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全，加入的物質(zhì)能消耗氫離子，但是不能引入新的雜質(zhì)；
（3）根據(jù)Ksp[Fe（OH）₃]和溶液中氫氧根離子的濃度計算c（Fe³⁺）；Qc與Ksp[Cu（OH）₂]的相對大小判斷；
（4）將20mL Al₂（SO₄）₃溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液70mL混合，則二者的物質(zhì)的量之比為2：7，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系寫方程式．

解答 解：合金與足量KOH作用，反應(yīng)后所得濾液A為KAlO₂，濾渣B為鐵和銅，加入硝酸，得到的溶液C為硝酸銅和硝酸鐵的混合物，鐵離子易水解，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法制得氫氧化鐵沉淀，即E為氫氧化鐵，D為硝酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硝酸銅晶體，
（1）鋁、鐵、銅的合金中只有鋁與KOH溶液反應(yīng)，生成AlO₂^-和H₂，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全，應(yīng)加入CuO、堿式碳酸銅或氫氧化銅，而加入銅粉生成Fe²⁺，加入氨水引入新的雜質(zhì)，
故答案為：CD；
（3）已知溶液的pH=4，則c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38=c（Fe³⁺）×c³（OH^-），所以c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L；
已知溶液中氫氧根離子的濃度為10^-10mol/L，則Qc=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=1×（10^-10）²=10^-20＜Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，所以沒有氫氧化銅沉淀生成；
故答案：4.0×10^-8；無；
（4）將20mL Al₂（SO₄）₃溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液80mL混合，則二者的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)時鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，所以鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，其離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O；
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的分離提純和制備，題目涉及離子反應(yīng)方程式的書寫、除雜質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、溶度積的有關(guān)計算等，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．