有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
從實(shí)驗(yàn)可以判斷,該固體粉末中(1)一定不含有 ,
(2)它的組成可能是 或 。
(3)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)要進(jìn)一步確定其組成還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25 ℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:
c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):
2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是:
A.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+ =2Fe2++3H2O
B.碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
D.Cu(OH)2加入H2SO4:2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是:
A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1
B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下,RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應(yīng):RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是( 。
| A. | 元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B. | RO3﹣中的R只能被還原 |
| C. | R2在常溫常壓下一定是氣體 |
| D. | 若1molRO3﹣參與該反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源.為治污,工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng):NOX+NH3→N2+H2O.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L,可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比( 。
| A. | 1:3 | B. | 2:1 | C. | 1:1 | D. | 1:4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl﹣離子完全沉淀.反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol•L﹣1為( 。
| A. |
| B. |
| C. |
| D. |
|
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