Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

 

A

【解析】6份的Na2O2中只有1份中的氧失去電子變成氧氣，另外5份中的氧得到電子變成－2價(jià)的氧，A項(xiàng)錯(cuò)；2 mol Fe2＋轉(zhuǎn)化為＋6價(jià)的鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子，再加上生成1 mol O2時(shí)Na2O2失去的2 mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10 mol電子，D項(xiàng)對(duì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 11-1 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。已測(cè)出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜圖有6個(gè)吸收峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3。利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得其分子的紅外光譜如下圖：

 

試回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出肉桂酸甲酯所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。

(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線(xiàn)表示單鍵或雙鍵)。用芳香烴A為原料合成G的路線(xiàn)如下：

 

 

①寫(xiě)出化合物E中的官能團(tuán)名稱(chēng)________。

②E→F的反應(yīng)條件是________。

A→B的反應(yīng)類(lèi)型是________，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是________，F→G的反應(yīng)類(lèi)型是________。

③書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

C→D___________________________________________________

E→H____________________________________________________

④寫(xiě)出符合下列條件的所有F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)支鏈；

b．一定條件下，1 mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)生成4 mol銀單質(zhì)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-3 常見(jiàn)氣體的制備練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-2 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A．用圖①所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖②所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖③所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-4 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-4 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：

aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反應(yīng)①

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反應(yīng)②

關(guān)于反應(yīng)①②的分析不正確的是( )

A．TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑

B．C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化

C．每生成0.4 mol Ti，反應(yīng)①②中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e－

D．反應(yīng)①②都是置換反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-3 溶液的配制及分析練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

將24．4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1．219 g/mL。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，溶液的密度為 ，含NaOH的質(zhì)量為 ，含NaOH的物質(zhì)的量為 。

(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是( )

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-2從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取樣品a g，稱(chēng)取時(shí)使用的儀器名稱(chēng)為 。

(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有 ；濾渣中含有 ；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的主要玻璃儀器有 。

(3)往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式 。

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。

 

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