Question

長期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化．某化學興趣小組為了測定某無水Na₂SO₃被氧化的程度，進行如下實驗：
（1）甲同學設計如圖實驗流程；

①甲同學選擇的試劑a可以是

 

（填序號）．
A．鹽酸酸化后的氯化鋇  B．硝酸酸化后的氯化鋇  C．氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過量的方法是

 

．
③操作Ⅱ名稱是

 

．
④Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

 

．
（2）乙同學準確稱量Na₂SO₃樣品mg，并設計如圖所示的實驗裝置，進行相關實驗：

①實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是

 

．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
③裝置C的作用是

 

．
④若實驗前后裝置D的質(zhì)量蔗為ng，則樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）長期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化，樣品中可能含有Na₂SO₄，加入水溶解，加入過量試劑a為鹽酸酸化的氯化鋇溶液，反應得到硫酸鋇沉淀，過量洗滌干燥得到ng為硫酸鋇沉淀；證明加入的氯化鋇溶液過量的方法是利用沉淀后的上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液根據(jù)是否生成沉淀判斷；結合元素守恒計算Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）長期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化為硫酸鈉，利用和過量酸反應后加入氯化鋇溶液生成沉淀證明被氧化；
①打開活塞P 從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的把生成的二氧化硫全部趕入D裝置吸收；
②裝置B中發(fā)生反應為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；
③裝置C是濃硫酸，用來干燥氣體吸收水蒸氣，D為堿石灰吸收生成的二氧化硫；
④若實驗前后裝置D 的質(zhì)量差為ng，增大的質(zhì)量為二氧化硫質(zhì)量，依據(jù)元素守恒計算亞硫酸鈉質(zhì)量得到質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）長期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化，樣品中可能含有Na₂SO₄，加入水溶解，加入過量試劑a為鹽酸酸化的氯化鋇溶液，反應得到硫酸鋇沉淀，過量洗滌干燥得到ng為硫酸鋇沉淀；證明加入的氯化鋇溶液過量的方法是利用沉淀后的上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液根據(jù)是否生成沉淀判斷；結合元素守恒計算Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)；
①甲同學選擇的試劑a是元素酸化的氯化鋇溶液，避免亞硫酸根離子沉淀，最后得到硫酸鋇沉淀，硝酸酸化后的氯化鋇會氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，不能測定亞硫酸鈉的含量，加入氫氧化鋇和亞硫酸鈉、硫酸鈉都會生成白色沉淀，故選A；
故答案為：A；
②證明加入的氯化鋇溶液過量的方法是利用沉淀后的上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液根據(jù)是否生成沉淀，向上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成證明氯化鋇過量，
故答案為：向上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成證明氯化鋇過量；
③操作Ⅱ是沉淀洗滌，故答案為：洗滌；
④長期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化，樣品中可能含有Na₂SO₄，加入水溶解，加入過量試劑a為鹽酸酸化的氯化鋇溶液，反應得到硫酸鋇沉淀，過量洗滌干燥得到ng為硫酸鋇沉淀，Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)的表達式=

m- 142 233 n

m

×100%，故答案為：

m- 142 233 n

m

×100%；
（2）長期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化為硫酸鈉，利用和過量酸反應后加入氯化鋇溶液生成沉淀證明被氧化，取少量樣品放入潔凈的試管中，加稀鹽酸溶解后，繼續(xù)加鹽酸至溶液呈酸性，加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成則說明亞硫酸鈉已被氧化；若沒有沉淀生成，則說明要硫酸鈉沒有被氧化，
故答案為：取少量樣品放入潔凈的試管中，加稀鹽酸溶解后，繼續(xù)加鹽酸至溶液呈酸性，加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成則說明亞硫酸鈉已被氧化；若沒有沉淀生成，則說明要硫酸鈉沒有被氧化；
①實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P 從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是使生成SO₂全部進入D 中，保證實驗的準確性；
故答案為：使生成SO₂全部進入D 中，完全吸收保證實驗的準確性；
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為：亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
③樣品加入稀硫酸反應生成氣體，裝置C是濃硫酸，用來干燥氣體吸收水蒸氣，D為堿石灰吸收生成的二氧化硫，故答案為：除去二氧化硫氣體中的水蒸氣；
④若實驗前后裝置D 的質(zhì)量差為ng，二氧化硫質(zhì)量為ng，物質(zhì)的量=

ng

64g/mol

，依據(jù)硫元素守恒計算得到樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)的表達式為=

n 64 mol×126g/mol

mg

×100%=

126n

64m

×100%，故答案為：

126n

64m

×100%．

點評：本題考查了物質(zhì)成分的實驗設計分析，實驗驗證的方法應用，主要是實驗基本操作，物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．