7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之問能發(fā)生如下反應(yīng)，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：丙氯化氫；
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FCa（ClO）2；
（3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)牛產(chǎn)、�；钪杏兄匾膽�(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色，請(qǐng)你解釋其中的原因氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液顯酸性使石蕊變紅HClO具有漂白性（或強(qiáng)氧化性）使溶液褪色．
②某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡(jiǎn)易消毒液D．其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

分析 金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，乙是黃綠色氣體，則乙是Cl2；A和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體G，則A是Na、G是Na2O2；A和水反應(yīng)生成氣體甲和B，則A是H2、B是NaOH；氫氣和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，C是鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)為漂白粉的有效成分，為Ca（ClO）2，所以E是Ca（OH）2，某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡(jiǎn)易消毒液D，則D是NaClO和NaCl，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，乙是黃綠色氣體，則乙是Cl2；A和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體G，則A是Na、G是Na2O2；A和水反應(yīng)生成氣體甲和B，則A是H2、B是NaOH；氫氣和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，C是鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)為漂白粉的有效成分，為Ca（ClO）2，所以E是Ca（OH）2，某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡(jiǎn)易消毒液D，則D是NaClO和NaCl，
（1）通過以上分析知，丙是氯化氫，故答案為：氯化氫；
（2）F是漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；
（3）①氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液呈酸性，HClO具有漂白性，所以將乙通入紫色石蕊試液中，酸使石蕊變紅色，次氯酸使紅色褪色，所以看到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，
故答案為：先變紅后褪色；氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液顯酸性使石蕊變紅HClO具有漂白性（或強(qiáng)氧化性）使溶液褪色；
②氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，NaClO具有漂白性，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯氣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，根據(jù)物質(zhì)特殊顏色、特殊性質(zhì)進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)．合成草酸亞鐵的流程如圖1：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+和NH4+離子水解．
（2）得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的 BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4•2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行加熱分解，結(jié)果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；
②已知B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學(xué)方程式FeC2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑；
（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨．為了測(cè)定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學(xué)做了如下分析實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．準(zhǔn)確稱量m g樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容．
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙�，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1 mL．
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過濾，
Ⅳ．洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2 mL．
回答下列問題：
①已知：草酸（H2C2O4）與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；
②若省略步驟Ⅳ，則測(cè)定的草酸根離子含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③m g樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為c（V1-V2）×10-3×$\frac{25}{2}$mol（用c，V1，V2的式子表示，不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na2O=2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的NO
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3NaOH．（填化學(xué)式）
（5）NaNO2像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有BE．
A、自來水　　B、碘化鉀淀粉試液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測(cè)．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69.0%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（已知：NaNO2摩爾質(zhì)量為69g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）
能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2V正（B）=V逆（D）
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B、C、D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力．下列做法與之不相符的是（　�。�
A．防止廢舊電池重金屬鹽對(duì)土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)
B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料
C．為節(jié)約垃圾處理的費(fèi)用，大量采用垃圾的填埋
D．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤．大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（　�。�
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉(zhuǎn)化率
D．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分產(chǎn)物略去）．上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S單質(zhì)  ②C單質(zhì) ③NaOH  ④NH3．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡，C的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為w mol/L的是（　�。�
A．4 mol A+2 mol B
B．1 mol B+3 mol C+1 mol D
C．3 mol C+2 mol D
D．1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
時(shí)間（min）
物質(zhì)的量（mol）		01020304050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25；
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ae（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的B　        b．加入一定量的固體A　     c．適當(dāng)縮小容器的體積
d．升高反應(yīng)體系溫度　       e．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）對(duì)于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為圖1中的④（填序號(hào)）．

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當(dāng)向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，則投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是＞0.3．
（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為n（A）=1.0 mol，n（B）=3.0 mol，n（D）=a mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50 mol，則a=1.5．
（6）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示．由圖可知，Q小于0（填“大于”或“小于”），c點(diǎn)v正等于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

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