11．在Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高．該元素的原子失電子，被氧化；該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3是氧化劑，Al2O3氧化產(chǎn)物．

分析 Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，Al元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒來解答．

解答 解：反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高，該元素的原子失電子，被氧化；而Fe元素的化合價(jià)降低，該元素的原子得電子，被還原．該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以氧化鋁是氧化產(chǎn)物，
故答案為：Al；失；氧化；還原；Fe2O3；Al2O3．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求回答下列問題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷 
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔
（3）?二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子式為C15H22O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中所含有原子數(shù)最多的是（　　）
A．49克硫酸B．0.8摩爾氧氣
C．6克氫氣D．6.02×1023 個(gè)二氧化硫分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．回答下列各問題：
（1）光譜證實(shí)單質(zhì)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[Al（OH）4]-生成，則[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．極性共價(jià)鍵   b．非極性共價(jià)鍵   c．配位鍵   d．σ鍵   e．π鍵
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C，Si，H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）Fe和Mn兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元    素MnFe
電離能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．其原因是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
（4）晶體熔點(diǎn)：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔點(diǎn)高
（5）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、NH4+、NO3-、CO32-
C．Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋁是一種重要的金屬．
（1）鋁在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說法正確的是C（填序號(hào)）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：A、偏高B、偏低C、不變（用符號(hào)回答）
Ⅰ．定容時(shí)俯視刻度線A；
Ⅱ．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出B．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1；
②需用濃硫酸的體積為250mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．1834年德國科學(xué)家米希爾里希通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物得到苯．苯是重要的化工原料．結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下列各題．
（1）下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論能夠證明凱庫勒式（ ）與苯的真實(shí)結(jié)構(gòu)不相符的是BCD．
A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構(gòu)體
D．經(jīng)測定苯為六邊形結(jié)構(gòu)，且所有碳碳鍵完全相同
（2）吉林石化廠苯車間爆炸導(dǎo)致硝基苯泄漏，使松花江遭到嚴(yán)重污染．試寫出實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的化學(xué)方程式．
（3）苯酚也是重要的化工原料，某實(shí)驗(yàn)小組以苯為原料制取苯酚，進(jìn)而合成高分子化合物．請?jiān)谙铝泻铣煞磻?yīng)流程圖中填寫A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式及①、②、③的反應(yīng)條件．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案