15．下表列出了一些反應(yīng)在使用催化劑前后的活化能的數(shù)據(jù)以及化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)之比．
化學(xué)反應(yīng)催化劑Ea/KJ•mol-1k（催）/k（無）
無催化劑有催化劑
C12H22O11（蔗糖）+H2O═
C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）		蔗糖酶107369.2×1011（310K）
2HI═H2+I2金1841051.6×108（503K）
CH3CHO═CH4+CO碘2101367.5×104（793K）
2H2O2═2H2O+O2過氧化氫酶75255.8×108（298K）
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率（“加快”或“減小’），催化劑是通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，不能來提高化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)換率．

分析 由圖中數(shù)據(jù)分析，催化劑是通過參與反應(yīng)減小反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和改變平衡轉(zhuǎn)換率．

解答 解：由圖中數(shù)據(jù)分析，催化劑是通過參與反應(yīng)減小反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡移動，所以不能提高化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和改變平衡轉(zhuǎn)換率，故答案為：加快；不能；不能．

點評 催化劑的定義可這樣記憶：“一變二不變”指：一變指：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；二不變指：催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下．

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題．
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al（OH）3沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)．
（2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+可部分水解生成聚合離子Fe2（OH）42+．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D（填字母）．
A．氯水  B．KSCN溶液    C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．（s已知在25℃時：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3J•mol-，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱△H為：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（　�。�
A．-74.8kJ．mol-1B．+74.8kJ．mol-1C．-149.6kJ．mol-1D．+149.6kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一體積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2W（g）；反應(yīng)前按n（X）：n（Y）=3：1加入反應(yīng)物，反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．

（1）分析曲線A和B的不同，可能是以下B原因造成的．
A．是否使用催化劑   B．反應(yīng)溫度不同
C．外界的壓強不同   D．初始充入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，比較K500℃＞K600℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果曲線B達到平衡時，體系的壓強為反應(yīng)前的85%，當(dāng)容器的體積為1L時，計算：曲線A從開始達到平衡，X的反應(yīng)速率v（X）為_0.16 mol•L-1•s-1．起始時加入Y的物質(zhì)的量為1mol．不通過計算能否判斷出X、Y轉(zhuǎn)化率是否相同能（填“能”或“否”）．
（4）說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是AC．
A．v正（W）=v逆（W）                 B．c（X）=c（W）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變         D．氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng) 
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  
②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2   
③Br2+2FeBr2═2FeBr3根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確（　�。�
A．反應(yīng)③中Br2 是氧化劑，溴元素被氧化
B．氧化性強弱順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
C．反應(yīng)①中，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的5/8
D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．水的摩爾質(zhì)量和N的相對原子質(zhì)量分別是（　�。�
A．18和15B．18g和14C．18g/mol和14D．18g/mol和15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　　）
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如圖1：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖2．[已知：金屬離子濃度為1 mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7]
請回答下列問題：
（1）析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右，酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝；70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．比較非金屬性強弱：S＞C＞SiB．分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．
　　 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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