Question

16．室溫下，將0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化），測(cè)得混合液的pH=5，則下列說(shuō)法或粒子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． 混合液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-8mol/L
• B． c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）=0.4mol/L
• C． HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$與混合液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
• D． c（A^-）-c（HA）=2c（OH^-）-2c（H⁺）

Answer 1

分析 A．混合溶液的pH=5，溶液顯示酸性，溶液中氫氧根離子為水電離的；
B．根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷，注意注意等體積混合，溶液濃度減小；
C．溫度相同，A^-離子的水解常數(shù)不變，據(jù)此進(jìn)行判斷；
D．根據(jù)電荷守恒、物料守恒進(jìn)行解答．

解答 解：A．測(cè)得混合溶液的pH=5，HA過(guò)量，溶液顯示酸性，反應(yīng)后的混合液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-9mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），由于兩溶液等體積混合，所以濃度減小一半，正確關(guān)系為：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）=0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．A^-水解平衡常數(shù)只是受溫度影響，溫度不變，則其水解常數(shù)不變，所以溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$與混合液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等等，故C正確；
D．根據(jù)物料守恒可知：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），兩個(gè)守恒結(jié)合可得：c（HA）-c（A^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合溶液酸堿性的判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大�。�