Question

4．酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的試驗方法．例如用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的鹽酸，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據．
（1）為了準確繪制圖2，在滴定開始時和滴定終點后，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近滴定終點時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次．
（2）在圖2中A區(qū)pH范圍使用的指示劑是酚酞；C區(qū)pH范圍使用的指示劑是甲基橙；B點是滴定終點；D區(qū)可稱為pH突變范圍．
（3）現(xiàn)有兩種稀溶液：標記為A的0.0100mol•L^-1的氫氧化鈉溶液：標記為B的0.100mol•L^-1的鹽酸．假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL^-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加1滴酚酞試液，再用滴定管向錐形瓶中滴入10.0mLB溶液，邊滴邊振蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液3.00mL于一支試管內，再向試管內滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內溶液呈現(xiàn)的顏色．

Answer 1

分析 （1）酸堿中和滴定時，滴定開始和滴定終點后的滴定速度可以快一些，接近滴定終點速度要慢，防止滴定過量；
（2）甲基橙、酚酞的變色范圍分別是pH在3.1-4.4、8.2-10之間；滴定終點時，溶液的pH為7，注意pH的突變范圍；
（3）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性或顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；

解答 解：（1）酸堿中和滴定時，滴定開始和滴定終點后的滴定速度可以快一些，接近滴定終點速度要慢，防止滴定過量；
故答案為：滴定終點后；滴定終點；
（2）甲基橙、酚酞的變色范圍分別是pH在3.1-4.4、8.2-10之間，A區(qū)pH范圍使用的指示劑是酚酞，C區(qū)pH范圍使用的指示劑是甲基橙；滴定終點時，溶液的pH為7，B點是滴定終點；接近滴定終點時，pH會有突變；
故答案為：酚酞；甲基橙；滴定終點；pH突變范圍；
（3）在20.0mLA溶液和10.0mLB溶液反應后的混合液中：n（H⁺）=0.01L×0.100mol•L^-1-0.02L×0.01mol•L^-1=8×10^-4mol；
若取出3.00mL混合溶液，其中的n（H⁺）′=8×10^-5mol；
1滴A溶液中的n（OH^-）=0.05×10^-3L×0.0100mol•L^-1=5×10^-7mol；
n（H⁺）′＞n（OH^-），所以溶液呈酸性，仍是無色；
故答案為：無色．

點評 本題考查了酸堿中和滴定的實驗過程與化學計算，注意指示劑的變色范圍，題目難度中等．