2．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．少量NaHSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

分析 A．二者反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉；
B．碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣少量先氧化碘離子；
C．硫酸氫鈉少量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水；
D．三價(jià)鐵離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子．

解答 解：A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠，離子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體），故A正確；
B．FeI2溶液中通入少量Cl2，離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．少量NaHSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液反應(yīng)，離子方程式：H++OH-+SO42-+Ba2+═H2O+BaSO4↓，故C正確；
D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去，離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將5.0mL 0.01mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液8.50mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（2）該廢水中苯酚的含量為9.4mg/L．
（3）步驟2塞緊瓶塞的原因是防止溴水揮發(fā)，影響測(cè)定結(jié)果
（4）步驟3若振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．步驟4中若滴定至終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，而滴定前無(wú)氣泡，會(huì)使測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+3Ag+=Fe3++3Ag
D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，可向其中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑
B．催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣為無(wú)害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生
C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．“地溝油”可以制成肥皂，從而提高資源的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．ClO2是一種高效水處理劑，某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制取并收集Cl02．已知：①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點(diǎn)-59C，沸點(diǎn)11℃，具有強(qiáng)氧化性．
②ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸的可能性大大降低．
③裝置A中發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+H2SO4+2KC1O3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
④HClO2是強(qiáng)酸．
（1）A裝置中電動(dòng)攪拌棒的作用是反應(yīng)時(shí)攪拌，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）B裝置需放在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于分離收集．
（3）用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)生成二氧化碳，可以稀釋ClO2，大大降低了爆炸的可能性．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含
量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取V1mL ClO2溶液加入到錐形瓶中．，
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)Cl02溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入指示劑，用c mol．L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S203溶液V2mL．
（已知2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
①配制100mL cmol-L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
②原溶液中ClO2的含量為$\frac{13.5c{V}_{2}}{{V}_{1}}$  g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（5）工業(yè)上生產(chǎn)ClO2和NaCIO2的工藝流程如圖：

①反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4（濃）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
②反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
③在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以反應(yīng)器Ⅱ中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是連續(xù)測(cè)定反應(yīng)器Ⅱ內(nèi)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物A 有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A 的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A 不能使Br2 的CCl4 溶液褪色；1mol B 反應(yīng)生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH（OH）CH3．
（2）A 中官能團(tuán)名稱(chēng)是羰基和醇羥基．
（3）D+E→F 的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出C 與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H 分子中所有碳原子不在一條直線上，則H 在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．若H 分子中所有碳原子均在一條直線上，則G 轉(zhuǎn)化為H 的化學(xué)方程式為CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
（6）有機(jī)物A 有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．X核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol二元醛
c．1mol X 最多能與2mol Na 反應(yīng)
d．X 不與NaHCO3或NaOH 反應(yīng)，也不與Br2 發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.5g-CH3中含有的電子數(shù)為6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
C．工業(yè)上用電解法精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mo1電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023
D．VL amo1•L-1氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．溫度為T(mén)時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v（B）=0.15mol/（L•min）
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
C．若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反應(yīng)至1.5min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．1971年，中國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)、分離、提純了用于治療瘧疾的“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬(wàn)人的生命．屠呦呦起了重要的作用，因而與另兩位外國(guó)科學(xué)家獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素可以起取代反應(yīng)B．青蒿素中的氧均為-2價(jià)
C．青蒿素可以和NaOH溶液反應(yīng)D．青蒿素的分子式為C15H22O5

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