14．下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g-CH3中含有的電子數(shù)為6.02×1023
B．標準狀況下.22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
C．工業(yè)上用電解法精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移1mo1電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023
D．VL amo1•L-1氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023．

分析 A．甲基的摩爾質(zhì)量為15g/mol，甲基中含有9個電子；
B．二者恰好反應生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，導致氣體的總物質(zhì)的量減��；
C．陽極中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解時優(yōu)先放電，則溶解的銅的物質(zhì)的量減��；
D．鐵離子部分水解，則溶液中氯離子的數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的3倍．

解答 解：A．1.5g甲基的物質(zhì)的量為：$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol，0.1mol甲基中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為6.02×0.9×1023，故A錯誤；
B．標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后生成22.4L二氧化氮，二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則反應后氣體的分子總數(shù)小于1.0×6.02×1023，故B錯誤；
C．工業(yè)上用電解法精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移1mo1電子，陽極上失去1mol導致，由于雜質(zhì)Fe、Zn優(yōu)先放電，則溶解的銅原子的物質(zhì)的量小于0.5mol，銅原子數(shù)小于0.5×6.02×1023，故C錯誤；
D．VLamo1•L-1氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系；B為易錯點，注意二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100ml鹽酸反應，（氣體體積均以標準狀況計算）
（1）該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為8：9．
（2）如果金屬與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為$\frac{50a}{51}$mol/L．
（3）如果反應后金屬有剩余，鹽酸不足，要計算生成H2的體積，還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要舉措．
Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示．
（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4  mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4 mg/（m3•s）．
②曲線b對應的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3：1，其理由是NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO脫除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa時：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2070kJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如下（Ce為鈰元素）：

（3）裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應的離子方程式為3Ce4++NO+2H2O═3Ce3++NO3-+4H+．
（4）裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4+再生，原理如右圖所示．其陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．
（5）按上述流程處理含有a mol SO2、b mol NO的霧霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3-和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2-均全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O25.6（3b-a）L．（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．少量NaHSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液反應：H++OH-+SO42-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于元素的敘述正確的是（　�。�
A．分子式符合XY2型的化合物可能由同一主族元素構(gòu)成
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．所有的非金屬元素都位于元素周期表的右半?yún)^(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．兩同學為制得純凈的Fe（OH）2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（2）同學乙：先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，
實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
B中發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)上常用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅，其反應過程主要為：
①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO；
②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O；
③將①、②反應中含銅化合物混合高溫即得到一定純度的銅，同時產(chǎn)生在常溫下為氣體的一種化合物．反應③的化學方程式為Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2
（2）Cu2O呈紅色，能溶于鹽酸等強酸溶液，得到藍色溶液和紅色固體．上述反應③中，很可能得到泡銅（Cu、Cu2O的混合物）．為驗證反應③的固體產(chǎn)物是否含Cu2O，現(xiàn)提供以下試劑加以確認，不可能使用的是CD（填序號）
A．稀硫酸    B．稀鹽酸    C．硝酸    D．濃硫酸
驗證過程中發(fā)生反應的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（3）有一種簡單且符合綠色化學要求的實驗方案，可以將Cu2O紅色沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液待用，實驗過程對環(huán)境友好且能實現(xiàn)零排放．請寫出該過程可能涉及的反應方程式：2Cu2O+O2=4CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）銅板印刷電路的刻蝕廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，如圖為循環(huán)利用FeCl3和回收CuCl2過程圖：
試劑X的化學式為CuO、Cu（OH）2、CuCO3；若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1．，則
加入Cl2和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0～4.3范圍內(nèi)時鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而CuCl2不產(chǎn)生沉淀 （設溶液體積保持不變Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．

Ⅰ．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是C、D（填選項編號）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞反應進行，在充分液漏斗 中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2═2NO2（填化學方程式）
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應停止的操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項代號）．

（5）假設實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標況下2240mL O2才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體．
甲：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
乙：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
丙：銅$\stackrel{氯氣}{→}$氯化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅
�。恒~$\stackrel{空氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．有兩份等質(zhì)量NaHCO3固體，將第一份充分加熱，第二份不變，然后分別與足量鹽酸反應，則下列敘述正確的是（　�。�
A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2一樣多
C．消耗鹽酸前者多D．放出的CO2，第一份為第二份的一半

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