12．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．

分析 根據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對應(yīng)的物質(zhì)的量計算反應(yīng)放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式；已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到．

解答 解：當(dāng)10kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量$\frac{10000g}{58g/mol}$=$\frac{10000}{58}$mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，2mol丁烷完全反應(yīng)放熱=$\frac{5×1{0}^{5}kJ}{\frac{10000}{58}mol}×2mol$=5800kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，
①H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；
②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=-5360kJ/mol；
即：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2680KJ/mol；
故答案為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-2680．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用，題目較簡單，注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）在ClO2的制備方法中，比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
比較方法一和方法二，哪種方法更好？方法二，說明理由方法一的缺點主要是同時產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時很有可能造成環(huán)境污染；或方法二的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
實驗室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．

（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖甲所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法，B部分還應(yīng)補充什么裝置水浴加熱（冰水）冷凝，C中應(yīng)裝的試劑為NaOH溶液．
我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
（3）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl-，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水時，ClO2還可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，請寫出二氧化氯與Mn2+反應(yīng)的離子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鐵礦石（主要成份FeS）與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．16：25B．1：7C．1：6D．2：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中的離子平衡的有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A．一定溫度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同濃度的氨水，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$一直減小
B．已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-30，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑
D．已知電離常數(shù)HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，則KCN溶液中通入少量CO2時的離子方程式為2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體中，不能用啟普發(fā)生器制取的是（　　）
A．硫化氫B．二氧化硫C．二氧化碳D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列說法不正確的是（　　）
A．已知 0.2 mol•L-1的NaHSO3溶液中pH＜7，則溶液中一定有：c（H2SO3）＜c（SO32-）
B．0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H+）
C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，0.1 mol•L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用CO2和CH4重整可制合成氣利用（主要成分為CO、H2），熱化學(xué)方程式為：
I．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+4l.0kJ•mol-1
III．CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4 （g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247 kJ•mol-1．
（2）固定n （CO2）═n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲．

①同溫度下a（CO2）大于（填“大于”或“小于”）a（CH4），其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進行的原因是該反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫時△G=△H-T△S＜0．
（3）-定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2=$\frac{\underline{\;Pb-Mg/SIO_{2}\;}}{\;}$CH4+2H2O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金尾，圖丙是在不同溫度下CO還原四種金尾氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說法正確的是BC．（填序號）
A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金尾鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（5）載人飛船中，以Pt為陽極，Pb （CO2的載體）為陰極，電解KHCO3溶液，總反應(yīng)為：2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，則其陰極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-═CO+2OH-．

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1．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1 NaClO4溶液中所含ClO4-數(shù)目為NA
B．標(biāo)準狀況下，11.2L CCl4所含極性鍵的數(shù)目為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．在0.1molNaHSO4晶體中，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如圖：

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層（含少量氯化氫）進行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物．甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：
物質(zhì)沸點/℃熔點/℃溶解性
甲醇64.7-97.8易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚172～17533～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列說法正確的是（　�。�
A．分離出甲醇的操作是結(jié)晶
B．間苯三酚與苯酚互為同系物
C．上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

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