【題目】圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線，圖乙表示在最適溫度下、pH=b時(shí)H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時(shí)間的變化．若該酶促反應(yīng)過程中改變某一初始條件，以下改變正確的是（ ）

A．pH=a時(shí)，e點(diǎn)下移，d點(diǎn)左移

B．H2O2酶量增加時(shí)，e點(diǎn)上移，d點(diǎn)左移

C．H2O2量增加時(shí)，e點(diǎn)不移，d點(diǎn)左移

D．溫度升高時(shí)，e點(diǎn)不移，d點(diǎn)右移

【答案】D

【解析】

試題O2的最大釋放量只與H2O2的量有關(guān)，與酶的活性無關(guān)。與pH＝b時(shí)相比，pH＝a時(shí)酶的活性下降，e點(diǎn)不移，d點(diǎn)右移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2酶增加時(shí)，因H2O2量沒有改變，所以e點(diǎn)不移，d點(diǎn)左移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增加H2O2量，e點(diǎn)上移，d點(diǎn)右移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高時(shí)酶的活性降低，e點(diǎn)不移，但H2O2完全分解所用的時(shí)間延長(zhǎng)，d點(diǎn)右移， D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

BaCl2_____________________________；

NaF__________________________________；

MgS________________________________；

K2O_________________________________。

（學(xué)法題）請(qǐng)歸納物質(zhì)電子式的書寫及用電子式表示化合物的形成過程應(yīng)注意哪些問題(至少兩點(diǎn))_______、__________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.形式一：(由粒子數(shù)推斷)、、、D、E 5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①；②。據(jù)此，回答下列問題：寫出、的化學(xué)式：____、______、

Ⅱ. 形式二：(由元素原子結(jié)構(gòu)推斷)A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F 三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2。

(1)寫出下列元素的符號(hào)：A________，B________，E________

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________

(3)寫出C的單質(zhì)和A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：E________F(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，請(qǐng)以E、F為例列舉元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法__________________________________________________(至少2條)

通過Ⅱ的解題你認(rèn)為推斷出本題各元素的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為___________

III.形式三：(由元素位置推斷)下表為元素周期表的一部分：

族

周期

1

①

2

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)請(qǐng)畫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

(2)寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

(3)②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

(4)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。

(5)①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：____________________。該化合物與④的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(6)請(qǐng)你預(yù)測(cè)：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號(hào)元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是( )

A. 13:7B. 15:7

C. 18:7D. 20:7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是

A. HClB. MgOC. NaClD. NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于____。

（2）下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4－、Cl－、NO3－、SO32－、

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有____________種。

（2）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖像中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。

（4）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為____________g。

（5）該溶液中陰離子的濃度為____________mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是

A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B.鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

D.常溫下，鐵粉可以和水發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案