Question

設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A個
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol 雙氧水中含有電子數(shù)為5.4N_A
• D、1molCH₄與1mol NH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫下，鐵、鋁在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化；
B．沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目；
C．雙氧水中含有18個電子，0.3mol雙氧水中含有5.4mol電子；
D．甲烷中含有10個質(zhì)子，銨根離子中含有11個質(zhì)子．

解答： 解：A．鋁在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故A錯誤；
B．沒有告訴0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯誤；
C．雙氧水中含有18個電子，0.3mol雙氧水中含有5.4mol電子，含有電子數(shù)為5.4N_A，故C正確；
D．1molCH₄中含有10mol電子，1mol NH₄⁺含有11mol質(zhì)子，二者含有質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項AB為易錯點，注意鐵、鋁在常溫下與濃硫酸、濃硝酸的鈍化．