16．某研究性小組分別設(shè)計(jì)了如圖1-甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．

（1）在A試管中加入反應(yīng)試劑的順序依次是乙醇、濃硫酸、乙酸（填物質(zhì)名稱）．
（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（甲、乙、丙）．
（3）若E中含有較多的乙醇、乙酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2流程來(lái)分離各物質(zhì)：操作 I需要將混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中進(jìn)行；操作 II的名稱是蒸餾；b物質(zhì)是硫酸．

分析 （1）制取乙酸乙酯除了反應(yīng)物乙醇和乙酸外，還需濃硫酸作催化劑和吸水劑，依據(jù)溶液密度大小判斷加入試劑的順序；
（2）長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸到B試管液面下，防止造成溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中；
（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，降低乙酸乙酯溶解度，易于分層，利用萃取分液的方法分離酯，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質(zhì)．

解答 解：（1）制取乙酸乙酯需濃硫酸作催化劑，A試管中的液態(tài)物質(zhì)有乙酸、乙醇和濃硫酸，加入試劑應(yīng)先加入密度小的再加入密度大的試劑，在A試管中混合乙醇和濃硫酸的操作是：先向試管A中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊振蕩試管，最后加入乙酸，
故答案為：乙醇、濃硫酸、乙酸；
（2）長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸到B試管液面下，防止B試管中溶液倒吸入A試管中，丙裝置B試管中導(dǎo)管伸入液面下，容易發(fā)生倒吸，
故答案為：丙；
（3）操作Ⅰ需要將混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中萃取分液，操作Ⅱ是蒸餾得到乙醇，水層為乙酸鈉，加入硫酸溶液分液得到乙酸，蒸餾得到乙酸，
故答案為：分液漏斗；蒸餾；硫酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙酸乙酯的制取，題目難度中等，注意掌握乙酸乙酯的制取原理及裝置選擇，明確反應(yīng)中飽和碳酸鈉溶液的作用及吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管的正確處理方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）減小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）FeCl3溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣椤鱄=-285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=-1168.8kJ/mol．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
濃度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/（L•min）．
②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是B（填序號(hào)）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．增加O2的濃度
③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABE（填序號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH2=CH2-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為C2H4．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+．
③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極周圍變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過(guò)濾．
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有Fe和Cu．
（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（4）生成的沉淀C是紅褐色，受熱易分解，其受熱分解的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（5）對(duì)廢液處理時(shí)使用的H2O2是一種常用的氧化劑，也能與SO2發(fā)生反應(yīng)，兩者反應(yīng)時(shí)生成的物質(zhì)是硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）甲元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為N．
（2）乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，乙的元素符號(hào)為Cl，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）丁元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，丁的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期與族），其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是（　　）
①H+的物質(zhì)的量�、陔婋x程度�、壑泻蜁r(shí)所需氫氧化鈉溶液的量　④醋酸的物質(zhì)的量．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，冒白煙
B．SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)
C．常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)
D．將氯氣通入紫色石蕊試液中一些時(shí)間后，溶液變紅

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