Question

3．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）0.1mol/L的NH₄Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）用離子方程式表示NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）FeCl₃溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯化銨溶液中銨根離子水解，結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，溶液顯酸性；
（2）碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
（3）FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性；將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒Fe（OH）₃時，F(xiàn)e（OH）₃會分解生成氧化鐵和水，若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解，結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）NaHCO₃溶液呈堿性原因是碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子，離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl而使其溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒氫氧化鐵時，氫氧化鐵會分解，反應(yīng)方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的是紅棕色固體Fe₂O₃，若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
+H₂O，
故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)e₂O₃，F(xiàn)e³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了鹽類水解、離子方程式的書寫，明確鹽的類型即可判斷鹽溶液酸堿性，蒸干鹽溶液時，如果生成難揮發(fā)性酸和強堿，蒸干時得到鹽本身，如果水解生成揮發(fā)性酸和堿，蒸干時得到堿，題目較簡單．