Question

在反應(yīng)  2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、8：5
• C、5：8
• D、5：3

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價(jià)升高的Cl元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的Mn元素被還原，所在的反應(yīng)物KMnO₄是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物MnCl₂是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，以此來解答．

解答： 解：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價(jià)升高的Cl元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，由原子守恒可知，在反應(yīng)的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量比等于質(zhì)量比，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10：6=5：3，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．