A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火，D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）試判斷A、C、兩種元素的名稱． A
 
，C
 
．
（2）寫出B原子和D離子的結(jié)構(gòu)示意圖B
 
，D
 
．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學(xué)式為
 
，其電離方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A元素原子核外只有1個電子，故A是氫；
地殼中含量最多的元素是氧元素，故B是氧；
元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值之和等于8，C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，一氧化碳有毒，二氧化碳可用于滅火，故C為碳；
鈉離子具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故D是鈉；據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：A元素原子核外只有1個電子，故A是氫；
地殼中含量最多的元素是氧元素，故B是氧；
元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值之和等于8，C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，一氧化碳有毒，二氧化碳可用于滅火，故C為碳；
鈉離子具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故D是鈉；
綜上所述：A為氫，B為氧，C為碳，D為鈉，
（1）A、C元素名稱分別為氫、碳，故答案為：氫；碳；
（2）B是O，O有2層電子，最外層6個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Na有3層電子，最外層1個電子，失去最外層1個電子后達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；；
（3）H、O、C、Na可以組成化合物：碳酸氫鈉，化學(xué)式為：NaHCO3，碳酸氫鈉屬于鹽，完全電離出鈉離子和酸根離子，酸根離子不能拆，電離為NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3；NaHCO3=Na++HCO3-．
點(diǎn)評：本題主要考查的是元素的推斷，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式書寫，比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10mL硫酸中加入3.2g氧化鐵末，固體恰好全部溶解，再加入5g鐵粉，反應(yīng)過程中未見氣體產(chǎn)生．
求：（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）反應(yīng)后剩余鐵粉多少g？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種常見金屬，C是強(qiáng)堿，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．

（1）A轉(zhuǎn)化成B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是
 
；
（2）寫出B的化學(xué)式
 
，D的化學(xué)式
 
；
（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
，寫出鑒別G溶液的離子方程式
 
；向G溶液中加入A的有關(guān)離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第
 
周期第
 
族；W的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是
 
（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中A、D同族． A是周期表中電負(fù)性最大的元素，金屬元素B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽和水，E元素以骨鹽形式存在于骨骼和牙齒中．根據(jù)信息，回答下列問題：
（1）與E同周期且原子序數(shù)相差4的元素原子的價層電子排布式為
 
．
（2）C單質(zhì)、鎂、B的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）；A、B、C、D對應(yīng)簡單離子半徑從小到大的順序排列為
 
（填離子符號）．
（4）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中“●”表示的是
 
（填離子符號），該化合物的電子式是
 
．
已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。�
（1）B形成的雙原子分子中，共價鍵的類型有
 
，化合物A2B中B原子采用
 
雜化．
（2）A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是
 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（3）E原子的電子排布式為
 
．
（4）寫出分別由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是 （　　）
A、在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B、在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C、在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室
D、工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
E、石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型的無機(jī)非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频茫埢卮鹣铝杏嘘P(guān)問題．
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuO 
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu．為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

【測定樣品中Al4C3的含量】
若各裝置連接的順序?yàn)椋篈→C→F→C→D→E，請補(bǔ)充操作步驟：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②緩緩鼓入一定量的N2；
③點(diǎn)燃F處酒精燈；
④
 
；
⑤
 
；
⑥再次稱量D的質(zhì)量；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變；
⑧根據(jù)D中增加的質(zhì)量△m，可求出Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【測定AlN的含量】
已知AlN能夠水解．請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?div id="gzlmyow" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→E．若試樣為m g，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)  2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為（　�。�
A、1：1B、8：5
C、5：8D、5：3

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