11.制取相同質(zhì)量的硝酸銅時,消耗硝酸質(zhì)量最多的是( 。
A.銅與濃硝酸B.銅與稀硝酸
C.氧化銅和硝酸反應(yīng)D.氫氧化銅和硝酸反應(yīng)

分析 銅與濃稀硝酸反應(yīng)、氧化銅與硝酸反應(yīng)、氫氧化銅與硝酸反應(yīng)的方程式分別如下:
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+$\frac{8}{3}$HNO3(。=Cu(NO32+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO32+2H2O
結(jié)合方程式解答該題.

解答 解:銅與濃稀硝酸反應(yīng)、氧化銅與硝酸反應(yīng)、氫氧化銅與硝酸反應(yīng)的方程式分別如下:
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+$\frac{8}{3}$HNO3(稀)=Cu(NO32+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO32+2H2O
當(dāng)Cu(NO32計量數(shù)相同時,銅與濃稀硝酸反應(yīng)、氧化銅與硝酸反應(yīng)、氫氧化銅與硝酸反應(yīng)所對應(yīng)的硝酸的計量數(shù)分別是4、$\frac{8}{3}$、2、2,所以消耗硝酸的質(zhì)量由多到少的順序是:A>B>C=D,
故選A.

點評 本題考查Cu及其化合物的性質(zhì),為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是( 。
A.溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液
B.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
C.溶液A和B均不可選用濃硝酸
D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是N2O4
(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)?2NO2(g) (Ⅱ)
當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad.

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)不變(填“增大”、“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=0.1mol•(L•s)-1
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ (用離子方程式表示).向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向 (填“正向”、“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$ mol•L-1.(NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.某氣體通入澄清石灰水中先出現(xiàn)渾濁,接著又變澄清,該氣體( 。
A.一定是SO2B.一定是CO2
C.一定不是CO2D.可能是CO2,也可能是SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛.下列說法正確的是( 。
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅B.水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽
C.晶體硅能用來制造太陽能電池D.二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是(  )
A.用濕潤的pH試紙測溶液的pH一定會有誤差
B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時,用待測溶液潤洗錐形瓶
C.用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL
D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液的過程中不慎將錐形瓶中的溶液濺出,會使測得的NaOH溶液的濃度偏大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.蒸餾實驗中溫度計的水銀球應(yīng)插入溶液中
B.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物
C.分液時,先打開玻璃塞,再打開旋塞,使下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出
D.開始蒸餾時,應(yīng)該先加熱,再開冷凝水;蒸餾完畢,應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.830K時,在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g),下列哪種情況下,可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)( 。
A.v(C):v(H2)=1:1的狀態(tài)
B.用H2O、CO、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1:1:1的狀態(tài)
C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D.當(dāng)平衡常數(shù)K不發(fā)生改變的時候

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是(  )
A.CaCl2B.H2OC.HClD.Ba(OH)2

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