Question

10．用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無水乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為N_A
• B． 標準狀況下，3.36LC₂H₄和C₃H₆的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15N_A
• C． 電解精煉銅，當外電路轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陽極質(zhì)量減少32g
• D． 含0.01molFeCl₃的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數(shù)目小于0.01N_A

Answer 1

分析 A．酯化反應是可逆反應進行分析判斷；
B．3.36LC₂H₄和C₃H₆的混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，烯烴分子中含碳碳雙鍵；
C．電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；
D.0.01mol FeCl₃滴入沸水形成的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A.60g冰醋酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，應為酯化反應為可逆反應，所以生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于1N_A，故A錯誤；
B．3.36LC₂H₄和C₃H₆的混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，若C₃H₆為烯烴，烯烴分子中含碳碳雙鍵0.15N_A，C₃H₆也可以為環(huán)烷烴，故B錯誤；
C．電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陽極減少的質(zhì)量小于32g，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，含0.01molFeCl₃的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數(shù)目小于0.01N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確電解原理、酯化反應、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，注意可逆反應的特點．