Question

1．某興趣小組用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO₂．強(qiáng)硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　�。�

• A． N極為負(fù)極
• B． 反應(yīng)一段時(shí)間后，左側(cè)電解質(zhì)溶液的pH增大
• C． M極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺
• D． 在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為1：2

Answer 1

分析 本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO₄^2-為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺，N電極為氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水為正極，電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e ^-═2H₂O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．N電極為氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水為正極，故A錯(cuò)誤；
B．左側(cè)M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO₄^2-為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，左側(cè)電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO₄^2-為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺，故C正確；
D．M電極電極反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺，N電極電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e ^-═2H₂O，所以在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．