14．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是（　　）
A．NH3＞PH3B．CO2＞SiO2C．SiCl4＞CCl4D．MgO＞KCl

分析 A．氫化物中含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；
B．原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體；
C．分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
D．離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比．

解答 解：A．氫化物中含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，氨氣中含有氫鍵、膦中不含氫鍵，所以熔沸點(diǎn)NH3＞PH3，故A正確；
B．原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，二氧化碳是分子晶體、二氧化硅是原子晶體，所以熔沸點(diǎn)CO2＜SiO2，故B錯(cuò)誤；
C．分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，相對(duì)分子質(zhì)量SiCl4＞CCl4，所以熔沸點(diǎn)SiCl4＞CCl4，故C正確；
D．離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，MgO和KCl都是離子晶體，鎂離子電荷大于鉀離子、氧離子電荷大于氯離子，鎂離子和氧離子半徑都小于鉀離子和氯離子，所以氧化鎂晶格能大于KCl，則熔沸點(diǎn)MgO＞KCl，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，明確熔沸點(diǎn)與晶體類型、氫鍵、晶格能、相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3，同時(shí)含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鋅[ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O]的工藝流程如圖．已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氫氧化物沉淀的pH見表：
待沉淀離子Fe2+Fe3+Zn2+
開始沉淀時(shí)pH5.81.15.9
完全沉淀時(shí)pH8.83.28.0
（1）ZnCO3酸溶時(shí)的離子方程式為ZnCO3+2H+═Zn2++H2O+CO2↑．
（2）用KMnO4溶液除去Mn2+的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（3）濾渣2主要成分的化學(xué)式是Fe（OH）3．
（4）過濾2所得濾液中含有的主要陽離子是Na+、K+．
（5）生成的產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則已洗凈．
（6）Zn2+完全沉淀時(shí)溶液中c（Zn2+）=10-5mol•L-1，則該溫度下Ksp[Zn（OH）2]的值為10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計(jì)為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A含氧官能團(tuán)的名稱為醛基，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）分子式為C4H6O，與A互為同系物的同分異構(gòu)體有3種．
（4）請(qǐng)寫出以CH2=CHCH3為主要原料（無機(jī)試劑任選）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖：
．
（合成路線常用的表示方式為：M$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$N…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）
已知：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某芳香烴A（分子式為C9H10，含有一個(gè)碳碳雙鍵）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：E能使Br2的CCl4溶液褪色．按要求填空：
（1）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；反應(yīng) ⑤的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
（2）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A；  F ；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　　）
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．溴苯（溴）：加入CCl4溶液，充分振蕩靜置后，分液
D．苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．分子間作用力與化學(xué)鍵的鍵能大小相當(dāng)
B．分子間作用力遠(yuǎn)強(qiáng)于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用
C．氫鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
D．分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間存在的相互作用稱為分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半
徑/nm		0.1540.0740.0990.143
主要
化合價(jià)		-4，
+4		-2-1，+7+3
其他陽離子核
外無電子		無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為互為同位素；R在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；R與Q兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是b、c（填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是0.099nm-0.144nm；寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）指出所用的試劑和方法．
（1）酒精（水）CaO，蒸餾   
（2）溴苯（溴）NaOH，分液
（3）KNO3（NaCl）水，重結(jié)晶
（4）乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液，分液
（5）苯（苯酚）NaOH溶液，分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該反的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+3Y?2Z
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率是0.05mol•（L•min）-1；
（3）第4分鐘時(shí)下列敘述正確的是BD；
A．該反應(yīng)已停止     
B． 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
C．3v（X）=2v（Z）      
D．c（X）：c（Y）：c（Z）=7：9：2．

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