Question

12．三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，以下關(guān)于三氯化氮說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 其分子結(jié)構(gòu)呈三角形
• B． 分子中不存在孤對(duì)電子
• C． 它的沸點(diǎn)比三氯化磷沸點(diǎn)低
• D． 三氯化氮水解有硝酸生成

Answer 1

分析 A．根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，NCl₃中N原子采取SP³雜化，分子形狀為三角錐形；
B．NCl₃中N原子成3個(gè)N-Cl鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子；
C．結(jié)構(gòu)相似分子晶體中，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
D．水解中NCl₃的負(fù)價(jià)原子結(jié)合水的正價(jià)原子，NCl₃的正極原子結(jié)合水的負(fù)極基團(tuán)．

解答 解：A．NCl₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，所以原子雜化方式是sp³，分子形狀為三角錐形，故A錯(cuò)誤；
B．NCl₃中N原子成3個(gè)N-Cl鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{5-3×1}{2}$=1，故B錯(cuò)誤；
C．NCl₃和PCl₃結(jié)構(gòu)相似，且都是分子晶體，NCl₃的相對(duì)分子質(zhì)量比PCl₃的小，故其沸點(diǎn)比三氯化磷沸點(diǎn)低，故C正確；
D．NCl₃中N元素為-3價(jià)，結(jié)合水的正價(jià)原子H，生成NH₃，Cl元素為+1價(jià)，結(jié)合水的負(fù)價(jià)基團(tuán)OH，生成HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以信息的形式考查NCl₃分子空間結(jié)構(gòu)、熔沸點(diǎn)、水解原理等知識(shí)，明確信息并結(jié)合所學(xué)知識(shí)即可解答，題目難度不大，D選項(xiàng)中產(chǎn)物判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，理解水解原理為關(guān)鍵．