Question

2．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl  ③NH₃•H₂O  ④CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• B． 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L^-1鹽酸、③0.1mol•L^-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③
• C． 常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c （Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）
• D． 相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；
B．氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小；
C．常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸的酸性越強(qiáng)，其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故A錯誤；
B．氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化鎂溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）為④＞①＞②＞③，故B錯誤；
C．常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，則混合后的溶液中存在電荷守恒：c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），溶液呈中性，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，得到c （Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故C正確；
D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液是促進(jìn)水的電離、②CH₃COOH溶液是抑制水的電離、③稀鹽酸是抑制水的電離，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②=③，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．