6．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

分析 A．有顏色的離子不能大量共存；
B．pH=4的溶液呈酸性；
C．與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液呈酸性．

解答 解：A．Cu2+有顏色，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=4的溶液呈酸性，OH-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．SO42-與Ba2+反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，生成的氣體的標(biāo)況下的體積為22.4L
C．1L0.1mol/LHF溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA
D．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯、苯和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．某芳香烴的分子式為C10H14，它可使酸性   KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，符合條件的烴有4種
C．1 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于強(qiáng)堿性條件的甲醇燃料電池，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B．電池工作時(shí)，CH3OH發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化
C．電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）
（1）若向4ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加幾滴1mol/L硝酸，則Cr2O72-的平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$．
（2）若升高溫度，溶液逐漸變成黃色，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定濃度的K2Cr2O7和KCl的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度為1.0×10-5mol/L）時(shí)，此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于5×10-3 mol/L．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果．我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)
B．②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　　）
A．1g H2 所含的原子個(gè)數(shù)
B．4g 氦氣所含的原子個(gè)數(shù)
C．23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)
D．16g O2 所含的分子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在2L密閉容器中加熱0.1molN2O5，發(fā)生反應(yīng)：N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．達(dá)到平衡時(shí)，n（N2O3）為0.02mol，n（02）為0.14mol，則c（N2O）為（　�。�
A．0.07mol•L-1B．0.06 mol•L-1C．0.04 mol•L-1D．0.03 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．將熔融CaF2-CaO 換成Ca 處理也可以達(dá)到相同目的
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO 的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb 電極

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