Question

1．在重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黃色）
（1）若向4ml 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加幾滴1mol/L硝酸，則Cr₂O₇^2-的平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$．
（2）若升高溫度，溶液逐漸變成黃色，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定濃度的K₂Cr₂O₇和KCl的混合溶液中，滴加AgNO₃溶液，當(dāng)溶液中Cl^-恰好完全沉淀（濃度為1.0×10^-5mol/L）時(shí)，此時(shí)溶液中c（CrO₄^2-）等于5×10^-3 mol/L．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和2.0×10^-10）．

Answer 1

分析 （1）氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）升高溫度，溶液逐漸變成黃色，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)；
（3）當(dāng)溶液中Cl^-恰好完全沉淀（濃度為1.0×10^-5mol/L）時(shí)，c（Ag⁺）=$\frac{2.0×1{0}^{-10}}{1.0×1{0}^{-5}}$=2.0×10^-5mol/L，結(jié)合Ag₂CrO₄的K_sp為2.0×10^-12計(jì)算．

解答 解：（1）氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則Cr₂O₇^2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，
故答案為：減��；K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$；
（2）升高溫度，溶液逐漸變成黃色，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，
故答案為：＞；
（3）當(dāng)溶液中Cl^-恰好完全沉淀（濃度為1.0×10^-5mol/L）時(shí)，c（Ag⁺）=$\frac{2.0×1{0}^{-10}}{1.0×1{0}^{-5}}$=2.0×10^-5mol/L，此時(shí)溶液中c（CrO₄^2-）=$\frac{2.0×1{0}^{-12}}{（2.0×1{0}^{-5}）^{2}}$=5×10^-3mol/L，
故答案為：5×10^-3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握K的意義、平衡移動(dòng)及Ksp的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．