Question

15．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質，選擇裝置A；該分離方法的名稱為蒸餾．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該實驗中可選擇四氯化碳或苯作萃取劑，靜置后的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色，下層為紫色；
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口進水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是將分液漏斗上端的玻璃塞打開．
（4）裝置C中有一明顯錯誤是漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內壁
（5）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
海水$→_{分離}^{曬鹽}$粗鹽$\stackrel{精制}{→}$食鹽水→氯化鈉晶體
粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na₂CO₃溶液；②加入過量的BaCl₂溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是ad（填選項字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

Answer 1

分析 （1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應用蒸發(fā)的方法；制取蒸餾水可用蒸餾的方法；
（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離；
（3）根據(jù)儀器的結構特點和用途可確定儀器的名稱；冷凝時要保證冷凝管充滿水才可充分冷卻；分液時，要打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔，以保證內部液體順利流下；
（4）過濾時漏斗下端尖嘴應緊靠燒杯內壁；
（5）除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除Fe³⁺用氫氧根離子，除硫酸根用鋇離子，且后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉，以此來解答．

解答 解：（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，可用蒸發(fā)的方法，選擇D裝置；除去自來水中的Cl^-等雜質以制取蒸餾水，選擇A裝置用蒸餾的方法分離，
故答案為：D；A；蒸餾；
（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離，所選用的萃取劑與水互不相溶，可用四氯化碳或苯作萃取劑，然后用萃取分液的方法分離，靜置后的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色，下層為紫色，
故答案為：B；萃�。蝗芤悍謱�，上層為無色，下層為紫色；
（3）由圖可知①為冷凝管，冷凝時要保證冷凝管充滿水而充分冷卻，水的方向應為下進上出，裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是將分液漏斗上端的玻璃塞打開，以保證內部液體順利流下，
故答案為：冷凝管；下；將分液漏斗上端的玻璃塞打開；
（4）由圖可知，錯誤為漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內壁，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內壁；
（5）除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，則合理的順序為⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，
故答案為：ad．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握混合物分離實驗、粗鹽提純等為解答該題的關鍵，側重分析和應用能力的考查，學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度中等．