(1)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,實際參加反應(yīng)的離子是________。
(2)實驗室中不能用硫化鈉溶液和氯化鋁溶液混合來制取硫化鋁,原因是______
(用化學(xué)方程式表示)。
(3)溶液中SO32-與H+不能大量共存,是因為發(fā)生了_________反應(yīng),酸性條件下NO3-與Fe2+不能大量共存,是因為發(fā)生了_________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(4)只選用一種試劑就能把濃度均為1 mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以區(qū)別,這種試劑是。
A.CaCl2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH
(1)水溶液中NaHCO3電離出Na+、HCO3-, NaHSO4電離出Na+、H+、SO42-。
(2)硫化鈉溶液和氯化鋁溶液混合后Al3+與S2-發(fā)生水解相互促進的反應(yīng):3Na2S+2AlCl3+6H2O====2Al(OH)3↓+6NaCl+3H2S↑
(3)SO32-與H+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(4)H2SO4與Na2SO4不反應(yīng);與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體;與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
答案:(1)HCO3-和H+
(2)3Na2S+2AlCl3+6H2O====2Al(OH)3↓+6NaCl+3H2S↑
(3)復(fù)分解 氧化還原
(4)C
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向某FeBr2溶液中,通入1.12L(標準狀況下)的Cl2,測得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計,則下列說法中正確的是( )
A.原溶液的濃度為0.1mol/L B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中,其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B.實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2
C.實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是( )
A.2 B.4 C.6 D.8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗中,溶液顏色無明顯變化的是( )
A.KI溶液中滴入淀粉溶液
B.往FeCl2溶液中通入氯氣
C.顯紅色的酚酞溶液中加入過量鹽酸
D.往酸性高錳酸鉀溶液中通入足量二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在常壓和500℃時把O2和SO2按1∶2體積比混合,如果混合前O2為10 mol,平衡混合氣體中SO3占總體積的91%。求:
(1)平衡時有多少摩爾O2?
(2)混合氣體中SO2占總體積的體積分數(shù)是多少?
(3)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少?
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在密閉容器中給CO(g)和H2O(g)的混合物加熱到800℃時,有下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)且K=1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加熱至800 °C,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,有兩只密閉容器A和B,A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2與O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖)。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),填寫下列空格。
(1)達到平衡時所需的時間A容器比B容器____,A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器________。
(2)達到(1)所述平衡后,若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器化學(xué)平衡____________移動,B容器化學(xué)平衡________移動。
(3)達到(1)所述平衡時,若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體,達到平衡時,A容器中SO3的體積分數(shù)比原平衡______(選填“增大”、“減小”或“不變”);B容器中SO3的體積分數(shù)比原容器________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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