Question

13．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）寫出鐵紅（Fe₂O₃）的一種用途：作涂料、防銹漆、煉鐵．
（2）寫出利用FeCl₃溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；若向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，該過程中的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液顏色變藍(lán)．
（3）已知t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4：1．
②若該反應(yīng)在常溫常壓測得的反應(yīng)熱為△H=+463kJ/mol，CO的燃燒熱為△H=-545kJ/mol，則2FeO （s）?2Fe（s）+O₂（g）的△H=+2016kJ/mol．
（4）0.1mol/L的NH₄Fe（SO₄）₂溶液中各離子濃度的按從大到小可排序?yàn)椋篠O₄^2-＞NH₄⁺＞Fe³⁺＞H⁺＞OH^-．

Answer 1

分析 （1）氧化鐵可以用作防銹漆、進(jìn)行煉鐵等；
（2）鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體與氫離子；若向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，膠體聚沉后溶解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)；
（3）①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
②書寫熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；
（4）0.1mol/L的NH₄Fe（SO₄）₂溶液中硫酸根離子濃度最大，銨根離子水解程度和鐵離子水解溶液顯酸性，但二者程度相比較，銨根離子水解程度�。�

解答 解：（1）氧化鐵可以用作作涂料、防銹漆、進(jìn)行煉鐵等，故答案為：作涂料、防銹漆、煉鐵；
（2）利用FeCl₃溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe³⁺+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe （OH）₃（膠體）+3H⁺，若向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，膠體聚沉后溶解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液顏色變藍(lán)，
故答案為：Fe³⁺+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe （OH）₃（膠體）+3H⁺； 先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液顏色變藍(lán)；
（3）①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4：1，
故答案為：4：1；
②Ⅰ．FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=+463kJ/mol，
Ⅱ．CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-545kJ/mol，
蓋斯定律計算Ⅰ×2-Ⅱ×2得到：2FeO （s）?2Fe（s）+O₂（g）△H=+2016kJ/mol，
故答案為：+2016kJ/mol；
（4）0.1mol/L的NH₄Fe（SO₄）₂溶液中硫酸根離子濃度最大，銨根離子水解程度和鐵離子水解溶液顯酸性，但二者程度相比較，銨根離子水解程度小，溶液中離子濃度大小為：SO₄^2-＞NH₄⁺＞Fe³⁺＞H⁺＞OH^-，
故答案為：SO₄^2-＞NH₄⁺＞Fe³⁺＞H⁺＞OH^-，

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計算、膠體制備、元素化合物知識、熱化學(xué)方程式書寫、離子性質(zhì)和離子濃度大小比較，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．