20．當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷時(shí)．隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（化學(xué)式為C2H5Cl，沸點(diǎn)為12.3℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉處理．下列關(guān)于氯乙烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯乙烷是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物
B．氯乙烷是由2個(gè)碳原子、5個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成的
C．氯乙烷用于冷凍麻醉與其沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)吸熱有關(guān)
D．氯乙烷中碳、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為48：10：7l

分析 A．根據(jù)氯乙烷化學(xué)式的含義進(jìn)行分析判斷；
B．根據(jù)氯乙烷分子的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷；
C．根據(jù)氯乙烷沸點(diǎn)低，易揮發(fā)吸熱；
D．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．由氯乙烷的化學(xué)式可知，氯乙烷是由碳、氫、氯三種元素組成的，故A正確；
B.1個(gè)氯乙烷分子是由2個(gè)碳原子、5個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成的，共含8個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C．氯乙烷沸點(diǎn)低，易揮發(fā)吸熱，課用于冷凍麻醉，故C正確；
D．氯乙烷中碳、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×5）：（35.5×1）=48：10：71，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．50mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.062 mol/LB．0.62 mol/LC．6.2mol/LD．62mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中起著重要的作用，請(qǐng)你分析下列四個(gè)選項(xiàng)中化學(xué)學(xué)科不涉及的研究領(lǐng)域是（　�。�
A．開發(fā)新的能源B．合成新的物質(zhì)
C．研究物體運(yùn)動(dòng)規(guī)律D．防治環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是BE．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度，做如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
①稱取過(guò)氧化鈉固體2.00g
②把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中
③向過(guò)氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過(guò)量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為150mL的量筒．
（2）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，若此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平．
（3）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）該過(guò)氧化鈉的純度為62.6%．（保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．小明按圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置（兩膠頭滴管中的過(guò)氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%），實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響．
（2）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是：相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察；紅墨水的作用是使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化．
（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快；理由是其他條件相同時(shí)，濃度大的過(guò)氧化氫溶液分解速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度增高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：
①溴水   ②濃H2SO4   ③品紅試液   ④紫色石蕊試液   ⑤澄清石灰水   ⑥NaOH溶液
回答下列問(wèn)題：
（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入③中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去；
（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入①中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色；
（3）實(shí)驗(yàn)室為防止多余的SO2污染環(huán)境，需對(duì)SO2進(jìn)行尾氣處理，所選用的試劑是⑥（填物質(zhì)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．④表示的是陽(yáng)離子
B．?①③屬于同種元素，?②④屬于另一種元素
C．?②④形成的化合物是Al2O3
D．①③的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)，溫度越高，平衡常數(shù)越大
B．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在同體積、同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者較小
C．25℃時(shí)NH4Cl溶液中的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液中的Kw
D．2S℃時(shí)，H2SO3溶液的一級(jí)電離常數(shù)為Ka，則NaHSO3溶液的水解常數(shù)Kb=$\frac{Kw}{Ka}$

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同步練習(xí)冊(cè)答案