【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )

A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A—A鍵,放出a kJ能量

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJmol-1,則每生成2molAB吸收(a-b) kJ熱量,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJmol-1,故B正確;

C.由圖象可知,該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.因舊鍵的斷裂吸收能量,由圖可知斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵吸收a kJ能量,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.氨水與氯化銨的pH =7的混合溶液中:

B.pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混合:

C.0.1molL-1的硫酸銨溶液中:

D.0.1molL-1的硫化鈉溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下,請回答下列問題:

(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________

(2)Pt(a)電極是電池________(填“正”或“負(fù)”)極;

(3)電解液中的H+_____(填“a”或“b”)極移動(dòng);

(4)如果該電池工作時(shí)消耗1 mol CH3OH,則電路中通過___ mol電子。

(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn),其中主要有兩點(diǎn):首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,其次是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L1、2 mol·L1、18.4 mol·L1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

分別取等體積的2 mol·L1的硫酸于試管中

反應(yīng)速率MgFe,Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

②____________

反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快

1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟_________________________________________。

2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。

4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________,該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是___________。

實(shí)驗(yàn)二:已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO48H2O10CO2,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

5)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是______________的影響。

6)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A.硫酸鉀       B.硫酸錳 C.二氯化錳 D.水

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【題目】1FeCl3的水溶液呈________(填、、)性,原因是(用離子方程式表示):______;實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____________(填促進(jìn)、抑制)其水解。

2)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示):________,把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________

3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:________

4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示)________

5)氫氧化鋁的酸式電離方程式:________,氫氧化鋁的堿式電離方程式:________

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【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法不正確的是

A.醫(yī)學(xué)上,血液透析是利用了膠體的滲析原理

B.碳酸氫鈉可用于制備純堿,作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑

C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

D.銅的金屬性比鋁弱,可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸

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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體,其合成方法之一如下:CH3C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列說法正確的是(

A.CH3OH和甘油互為同系物

B.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則ACO2

C.CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似,則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

D.能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9

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【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷化硼(BP)是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料,可作為鈦等金屬表面的保護(hù)薄膜。

(1)三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應(yīng)可以制得BP。

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

②磷原子中存在_____種不同能量的電子,電子占據(jù)的最高能層符號為_______。

③常溫下,三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體,可溶于丙酮、四氯化碳中,該物質(zhì)屬于______晶體(填晶體類型)。

(2)已知磷酸是中強(qiáng)酸,硼酸是弱酸;pKa= -lgKa

①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性:BrCH2COOH >CH3COOH。據(jù)此推測,pKa:AtCH2COOH____ClCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)

②磷酸是三元酸,寫出兩個(gè)與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________

③硼酸是一元酸,它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性,并不是自身電離出氫離子所致,而是水分子與B(OH)3結(jié)合,生成一個(gè)酸根離子,該陰離子的結(jié)構(gòu)式為:_________(若存在配位鍵,請用箭頭標(biāo)出)。

(3)高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示,結(jié)構(gòu)中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大,其原因是_____________________________________。

(4)磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________(填“簡單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為a nm,則晶體密度為__________g·cm-3(只需列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。又已知:H2O(g)=H2O(l)H2=44.0kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是___kJ。

(2)已知:2NO2(g)═N2O4(g) H1 2NO2(g)═N2O4(l) H2,下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)______。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g) H1=393.5kJmol1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) H2=571.6kJmol1

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) H3=2 599kJmol1

根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:__。

(4)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過COH2化合來制備甲醇?xì)怏w(結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵

CC

CH

HH

CO

C≡O(shè)

HO

鍵能/kJmol1

348

413

436

358

1072

463

已知CO中的CO之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

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