【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是

A.醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

B.碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑

C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

D.銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸

【答案】D

【解析】

血液是膠體，不能透過半透膜，代謝產(chǎn)生的廢物是離子或小分子能透過半透膜，故A正確；

B.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，能夠制造純堿，碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，能夠治療胃酸過多，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可用作發(fā)酵，故B正確；

C.鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，故C正確；

D.銅能夠與濃硝酸反應(yīng)而被腐蝕，所以不能用銅罐貯運(yùn)濃硝酸，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )

A. t5~t6時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大 B. t3時(shí)升高了溫度

C. t1時(shí)加入催化劑 D. t4時(shí)減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A.圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是____________(填化學(xué)式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是________(寫離子符號(hào))。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

（3）用MgCl26H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是___________________；

（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_______________；SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是

組序號(hào)

1

2

3

4

反應(yīng)溫度/℃

225

235

225

235

反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol

CO2

0

0

0.2

0.2

CO

3.0

3.0

2.8

2.8

H2

7.0

7.0

7.0

7.0

平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％

4.9

8.8

36.5

50.7

A.該反應(yīng)的△H>0

B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）1molA可以與___molNaHCO3反應(yīng)，最多可以與___molNaOH反應(yīng)，A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）由A生成B的反應(yīng)類型為：___。

（3）寫出C在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：___。

（4）寫出由A生成D所需的試劑及反應(yīng)條件：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)制環(huán)境中 NH3 的含量，其工作原理示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.電池工作一段時(shí)間后pH將變大

B.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OHN26H2O

D.電流方向：電極b→導(dǎo)線→電極a→電解質(zhì)溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組比值為1∶2的是(　　)

A.0.1mol·L-1與0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，c(H+)之比

B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，c(Na+)之比

C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D.pH=3的H2SO4與CH3COOH溶液，c(CH3COO-)之比

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