【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法不正確的是
A.醫(yī)學(xué)上,血液透析是利用了膠體的滲析原理
B.碳酸氫鈉可用于制備純堿,作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
D.銅的金屬性比鋁弱,可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸
【答案】D
【解析】
血液是膠體,不能透過半透膜,代謝產(chǎn)生的廢物是離子或小分子能透過半透膜,故A正確;
B.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,能夠制造純堿,碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸,能夠治療胃酸過多,碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳,可用作發(fā)酵,故B正確;
C.鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng),生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,從而具有抗腐蝕性,鋁合金材料的密度小,用以減輕列車質(zhì)量,鋁合金強(qiáng)度大,所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,故C正確;
D.銅能夠與濃硝酸反應(yīng)而被腐蝕,所以不能用銅罐貯運(yùn)濃硝酸,故D錯(cuò)誤;
故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0,在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖,t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )
A. t5~t6時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大 B. t3時(shí)升高了溫度
C. t1時(shí)加入催化劑 D. t4時(shí)減小壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中存在如下反應(yīng):A (g)+3B(g) 2C(g);△H<0,某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷一定錯(cuò)誤的是
A.圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用催化劑的效率較高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等.制備流程如圖所示:
(1)濾渣的成分是____________(填化學(xué)式);濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是________(寫離子符號(hào))。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí),生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;
(3)用MgCl26H2O制備無水MgCl2過程中,所需要的化學(xué)試劑是___________________;
(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體,SO2吸收Br2的離子方程式是_______________;SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣,同時(shí),SO2尾氣也可用氨水吸收,作為制備化肥的原料,SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A—A鍵,放出a kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響,進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn),結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是
組序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反應(yīng)溫度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol | CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 | |
H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/% | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 |
A.該反應(yīng)的△H>0
B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2
D.少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì):
(1)1molA可以與___molNaHCO3反應(yīng),最多可以與___molNaOH反應(yīng),A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。
(2)由A生成B的反應(yīng)類型為:___。
(3)寫出C在一定條件下反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:___。
(4)寫出由A生成D所需的試劑及反應(yīng)條件:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)制環(huán)境中 NH3 的含量,其工作原理示意圖如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.電池工作一段時(shí)間后pH將變大
B.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OHN26H2O
D.電流方向:電極b→導(dǎo)線→電極a→電解質(zhì)溶液→電極b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組比值為1∶2的是( )
A.0.1mol·L-1與0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,c(H+)之比
B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液,c(Na+)之比
C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D.pH=3的H2SO4與CH3COOH溶液,c(CH3COO-)之比
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