將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是(   )

A．Cu電極上發(fā)生還原反應

B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C．片刻后甲池中c(SO42-)增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色


選A。K閉合后，甲和乙裝置通過鹽橋形成原電池，Zn是負極，發(fā)生氧化反應，Cu是正極，發(fā)生還原反應，A選項正確；電子不經(jīng)過溶液，B選項錯誤；在原電池中陰離子由正極移向負極，鹽橋中的Cl－向甲池移動，K+向乙池移動，兩池中的c(SO42-)均不變，C選項錯誤；a是電解池的陰極，電極反應是：2H++

2e－====H2↑，由于H+來自于水的電離，所以H+放電的同時溶液中產(chǎn)生了OH－，所以濾紙的a點變紅，D選項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是

 

A．將海帶灼燒成灰

B．過濾得含I－溶液

C．萃取后放出碘

的CCl4溶液

D．分離碘并回收CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②③         B．③④⑤            C．④⑤⑥          D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O。有的國家用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料。NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：

N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)     ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g)    ΔH=-534 kJ·mol-1。

下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是(   )

A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O (l)    ΔH=+1 135.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l)    ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

C.N2H4(g)＋NO2(g)====N2(g)＋2H2O(g)    ΔH=+1 135.7 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g)    ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：

Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是(   )

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


可燃冰中蘊藏著大量的甲烷，有望成為未來新能源。已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時放出的熱量為890.3 kJ，當它不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4在n g O2中燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。

(1)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式。

(2)寫出甲烷氣體不完全燃燒的熱化學方程式。

(3)計算n的值。

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科目：高中化學 來源： 題型：


高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(   )

A.該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應化學方程式為 CO+H2O CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應的是(   )

A．CH3COO－              B．HSO4-

C．HSO3-              D．CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液時，放出的熱量為2.292 kJ。下列有關反應的熱化學方程式中正確的是(　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝＋128 kJ·mol－1

B．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－64 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－13.4 kJ·mol－1

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