下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②③         B．③④⑤            C．④⑤⑥          D．②③④


答案　B

解析　本題考查了Zn、Cu和稀H2SO4構(gòu)成的原電池的基本工作原理。Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn—→Zn2＋＋2e－，Cu為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－—→H2↑，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，產(chǎn)生H2 0.5 mol，電子由Zn流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，溶液中H＋向正極移動，SO向負(fù)極移動，故選B。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示實驗合理的是(   )

A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱:S > C > Si      B．圖2為制備少量氧氣

C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液           D．圖4為制備并收集少量NO2氣體

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氮的氧化物對人體危害極大，試驗時應(yīng)防止其對空氣的污染。

   實驗一：某同學(xué)利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。

I．       取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3].

II．    將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III．       按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

（1）       請完成過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=_____________.

（2）       過程III的后續(xù)操作如下：

①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b，__________________.當(dāng)紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_______________________________.

②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見有無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的目的是___________________________.

實驗二：NO2與水反應(yīng)的實驗探究。

（3）       將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示（忽略溫度對氣體體積的影響

、

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越_______________(填“高”或“低”)，進(jìn)入試管中的溶液越多。

②查閱材料：a.NO2與水反應(yīng)的實際過程為：2NO2+H2O=HNO3+ HNO2、

3HNO2= HNO3+2NO+H2O；HNO2不穩(wěn)定，則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________.

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工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)        ΔH＝98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是(　　)

A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C．電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D．銅鋅原電池工作時，若有13克鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

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以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O—→6CO2↑＋24H＋＋24e－

C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L

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將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是(   )

A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C．片刻后甲池中c(SO42-)增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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夏天，雞沒有汗腺只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過度地呼出CO2，使下列平衡向左移動導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市經(jīng)營者蒙受經(jīng)濟(jì)損失。

CO2(g)CO2(aq)，

CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)

H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3－ (aq)，

HCO3－ (aq)H+(aq)+CO32－ (aq)

Ca2+(aq)+CO32－ (aq)CaCO3(s)(蛋殼)

澳大利亞學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食下列某種飲料會使蛋殼變厚，這種飲料是(   )

A．淡鹽水           B．碳酸水

C．蔗糖             D．澄清石灰水

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