6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2SiO3溶液中滴加幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸后產(chǎn)生氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒(méi)有水解
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀鹽酸不是Cl的最高價(jià)含氧酸，無(wú)法據(jù)此判斷Cl、S的非金屬性；
B．過(guò)氧化鈉久置后生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成氣體；
C．加入硝酸銀溶液前需要加入稀硝酸中和氫氧化鈉，否則氫氧根離子干擾了氯離子檢驗(yàn)；
D．酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱．

解答 解：A．向Na2SiO3溶液中滴加幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠，證明證明酸性HCl＞H2SiO3，由于HCl不是最高價(jià)含氧酸，無(wú)法判斷Cl、S的非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．久置的Na2O2粉末會(huì)變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以無(wú)法通過(guò)該方法判斷過(guò)氧化鈉是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，冷卻后先加入稀硝酸中和氫氧化鈉，再加入AgNO3溶液，否則氫氧根離子與銀離子反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明碳酸氫根離子的酸性大于偏鋁酸根離子，則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．暑期很多同學(xué)都會(huì)去海邊或江湖邊玩耍，發(fā)現(xiàn)很多水體都發(fā)生了藻類(lèi)大量生長(zhǎng)引起的水體污染，很多都是由含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染引起的．某校環(huán)�？蒲行〗M的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO2-還原成N2，從而減少或消除由它引起的污染．
（1）配平下列有關(guān)的離子方程式：
6NO2-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）以上反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是NO2-（寫(xiě)化學(xué)符號(hào)），氧化產(chǎn)物是Al（OH）3（寫(xiě)化學(xué)符號(hào)），每生成1mol 還原產(chǎn)物，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10．
（3）現(xiàn)需除去10m3含氮廢水中的NO2-（假設(shè)氮元素均以NO2-的形式存在，且濃度為1×10-4mol/L），至少需要消耗金屬鋁的質(zhì)量為13.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Fe3O4溶解在過(guò)量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．用銅除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過(guò)量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過(guò)量的鹽酸AlO2+4H-=Al3++2H2O
CNa、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H-+HCO3=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．甲醇和（CH3）3C-CH2OH的混和物，在加熱濃硫酸的條件下反應(yīng)，不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．CH3-O-CH3B．（CH3）3C-CH2-O-CH3
C．（CH3）3C-CH2-O-CH2-C（CH3）3D．（CH3）2C=CH（CH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．稀硝酸和過(guò)量鐵屑反應(yīng)           3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．氯化鋁溶液和過(guò)量的氨水反應(yīng)     Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．碳酸鈉溶液中加入過(guò)量苯酚+CO32-→+HCO3-
D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2      ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線(xiàn)如下．

已知：+$\stackrel{△}{→}$
完成下列填空：
（1）B與乙烯發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHC（CH3）=CH2．
（2）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O．
（3）寫(xiě)出符合下列條件的W的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇FeCl3溶液顯紫色，但不能與濃溴水反應(yīng)；
②1H-NMR譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）下列說(shuō)法不正確的是AB（填選項(xiàng)字母）．
A．化合物A、C均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1molW生成1molR僅需要2mol的H2
C．化合物Y屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有4種
D．化合物R分子式為C9H18O2
（5）寫(xiě)出上圖中B到C的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）．（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物）

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