10．向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2=NaHCO3+HCN．

分析 碳酸酸性強(qiáng)于HCN，NaCN與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3和HCN，據(jù)此解答．

解答 解：碳酸酸性強(qiáng)于HCN，NaCN與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3和HCN，化學(xué)方程式：NaCN+CO2=NaHCO3+HCN；
故答案為：NaCN+CO2=NaHCO3+HCN；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，熟悉碳酸與HCN酸性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用．
（1）圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：
t/℃25125225…
K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號(hào)）．
A．2vH2（正）=3vNH3（逆）
B．3vNH3（正）=2vH2（正）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO）=c（CO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于蛋白質(zhì)的下列說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是硝酸
B．灼燒蛋白質(zhì)沒有明顯現(xiàn)象
C．誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒，應(yīng)立即喝牛奶、豆?jié){解毒
D．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L-1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．30%B．40%C．50%D．60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．鹽的組成中不一定含有金屬元素
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．同種元素在不同的化合物中的化合價(jià)不一定相同
D．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c （ B）未畫出]．附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在同一容器中充入NH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（　　）
A．15mol  20%B．20mol  20%C．20mol  80%D．40mol  80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．用圖A裝置制取少量CO2氣體
B．多余的NH3可用圖B裝置吸收
C．裝置C可分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物
D．圖D可檢查裝置的氣密性

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