2．在標準狀況下，O2與H2的密度之比為（　　）
A．4：1B．8：1C．32：1D．16：1

分析 由ρ=$\frac{M}{Vm}$可知，標準狀況下Vm相同，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，以此來解答．

解答 解：標準狀況下Vm相同，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則O2與H2的密度之比為32g/mol：2g/mol=16：1，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握密度與摩爾質(zhì)量的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意Vm相同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L，分別加入足量的鋅．開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率關系為①＞②，（用序號填空，下同）
（2）一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L，分別加入足量的鋅．最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量關系為①=②．
（3）若c（H+）相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率關系為①=②．
（4）若c（H+）相同、體積相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量關系為①＜②．
（5）將c（H+）相同的①鹽酸②醋酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+） 由大到小的順序為①＜②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（　　）
A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應的氧化產(chǎn)物Mn2+
C．當反應產(chǎn)生標準狀況下2.24L O2 時，反應轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D．向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發(fā)生的反應類型有（　　） 
①取代 
②加成 
③消去
④酯化　
⑤水解　
⑥氧化
⑦中和  
⑧加聚．
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．合肥市某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了如圖所示裝置進行實驗．
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實驗過程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O． 一段時間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．
（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是便于控制鐵與濃硫酸的反應和停止；
（3）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管D的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是當A中氣體壓強減小時，外界大氣壓不變，空氣從E進入A，使A中壓強平衡．
（4）反應結束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：從E管口向A中緩緩鼓入足量空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）設計實驗檢驗反應后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為BD
A．NaOH溶液    B．鐵氰化鉀溶液     C．KSCN溶液和雙氧水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（6）若用酸性高錳酸鉀來測定溶液中Fe2+的濃度，酸性高錳酸鉀溶液應裝在酸（填“酸”或“堿”）式滴定管中．若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果是偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．按要求寫方程式
（1）實驗室用大理石和鹽酸制取CO2的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）Ba（OH）2和NaHSO4兩種溶液反應后呈中性的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（3）NaHCO3和NaOH兩種溶液反應的離子方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（4）FeCl3和KI兩種溶液反應的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請根據(jù)以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關系回答有關內(nèi)容

（1）請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式
①C3H6→ACH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3
②E→G
（2）請設計實驗，證明C中含有-CHO在盛有銀氨溶液的試管中加入少量C，放在水浴中加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明C中含有-CHO．
（3）F中含有的官能團有①碳碳雙鍵、②羧基；請設計實驗證明 ①取少量溴水或酸性高錳酸鉀溶液，加入F，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵；②取少量F加入適量水溶解，然后滴幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明F中含有羧基．

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ ）

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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