6．上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的負極材料為鋅
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
D．當(dāng)有0.1 mol鋅溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023

分析 由反應(yīng)的總方程式可知，該原電池中，Zn元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低，被還原，則鋅作負極、二氧化錳作正極，負極電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正極電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A．該原電池中，鋅元素化合價由0價變?yōu)?2價，鋅失電子作負極，故A正確；
B．該原電池中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?3價，所以二氧化錳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故C正確；
D．電子從負極沿導(dǎo)線流向之間，不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響，實驗①分別向兩支試管中加入等量的H2O2溶液的目的是控制變量，
實驗中滴加2滴FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式為，若分子中的兩個氫原子被溴原子取代后有多種對稱產(chǎn)物，如
（1）寫出另外3對對稱產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：、、；
（2）思考與的相互關(guān)系是B．
A同分異構(gòu)   B同一物質(zhì)    C同系物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2A+B?2C，達到化學(xué)平衡時，B的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.5molB．1molC．0molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到標(biāo)準狀況下的氣體VL，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V為（　�。�
A．9.0LB．13.44LC．15.7LD．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是bd．
a．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
b．乙中銅片上沒有明顯變化
c．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
d．兩燒杯中溶液中的H+均減小
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．
電池工作時，溶液中SO42-向負極移動電池工作完成后，溶液中SO42-濃度不變（填增大或減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油
B．蛋白質(zhì)溶液遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析
C．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)
D．乙二醇、甲醛、α-羥基丙酸（）都可發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是（　　）
A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中
B．用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中
C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中
D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中

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