【題目】2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況,重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠,鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為__________;
(2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:
①操作Ⅰ的名稱(chēng)是__________;操作Ⅱ?yàn)橄礈欤礈觳僮鞯木唧w方法為__________;
②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出其化學(xué)方程式: __________;
(3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱(chēng)取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL,
①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號(hào))。
a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸
②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
【答案】2 Fe3++SO2+2H2O="2" Fe2++SO42-+4H+ 過(guò)濾 沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)2-3次 FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O c 76%
【解析】
(1)根據(jù)方程式4Fe2++O2+ 4H+=4Fe3++2H2O和題干信息、可知,另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2 Fe3++SO2+2H2O="2" Fe2++SO42-+4H+,故答案為:2 Fe3++SO2+2H2O="2" Fe2++SO42-+4H+;
(2)①根據(jù)流程圖可知,操作Ⅰ是過(guò)濾;洗滌的具體操作方法為:沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水,浸沒(méi)沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)2一3次,故答案為:過(guò)濾;沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)2-3次;
②根據(jù)題給的信息,化學(xué)方程式為: FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O,故答案為:FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O;
(3)①由于高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,鹽酸在常溫下即可被其氧化,故一般用稀硫酸酸化,所以答案選c(硝酸不論稀、濃均具有強(qiáng)氧化性),故答案為:c;
②根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,可知樣品中FeO的質(zhì)量為0. 02 L×0. 01 mol/L×5×72 g/mol×10="0." 72 g,所以產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為((3. 0 g-0. 72 g)/3. 0 g×100%= 76%,故答案為:76%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯()常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。
(1)肉桂酸甲酯中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________
(2)下列有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中,正確的是_________(填字母);
A.不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
B.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D.難以發(fā)生加聚反應(yīng)
(3)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________
(4)用芳香烴A為原料合成G的路線如下:
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________
②E→F的反應(yīng)類(lèi)型是_______
③C→D的化學(xué)方程式為__________________
④寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________
。肿觾(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;
ⅱ.一定條件下,1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng),生成4mol銀單質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,汽車(chē)已進(jìn)入千家萬(wàn)戶,它給人們出行帶來(lái)方便的同時(shí)汽車(chē)尾氣污染問(wèn)題也日益突顯,汽車(chē)尾氣中含和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實(shí)用的氮氧化物轉(zhuǎn)化方法:,可實(shí)現(xiàn)氮氧化物無(wú)害轉(zhuǎn)化。關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是( )
A.升高溫度能夠加快反應(yīng)速率
B.降低NO濃度能夠減慢反應(yīng)速率
C.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率
D.加入足量的炭粉可以使轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )
A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
D.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 粗銅溶于過(guò)量稀硝酸,過(guò)濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時(shí)用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2,并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)②可證明SO2有___性;③可證明SO2有___性。
(2)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__,證明SO2有___性。
(3)⑤的作用是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題:
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是 ,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的 ,堿性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的氫氧化物是 ;
(3)按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式:①的氫化物 ;⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物 ;
(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式): 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無(wú)色液體,電離類(lèi)似于氨:NH3+H2ONH4++OH-,25℃時(shí),kb1=10-4.07,kb2=10-7.15;乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH3+
B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=6.85
C. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
D. 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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