18．將兩個鉑電極用導線連接，放置在NaOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應式為O2+4e-═2O2-
B．放電時溶液中的陽離子向正極方向移動
C．該電池反應為CH4+2O2═CO2+2H2O
D．通入CH4一極的電極反應式為CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O

分析 燃料電池中，燃料甲烷在負極失電子被氧化，電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-，總反應式為CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O，以此解答該題．

解答 解：A．通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-，故A錯誤；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動，故B正確；
C．電解質參加了電池反應，總反應式為CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O，故C錯誤；
D．通入甲烷的一極為負極，發(fā)生氧化反應，甲烷失去電子，電解質參加反應，電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查堿性甲烷燃料電池的工作原理，題目難度中等，本題中注意把握電極反應式的書寫，不要忽略電解質溶液參加反應，在學習中注意積累轉移電子與參加反應的物質的量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．常溫下，向含1molH2SO4的濃硫酸加入足量的鐵粉，轉移的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
D．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體微粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于銅電極的敘述中，正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是負極
B．用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g•L-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙．請回答下列問題：
（1）乙的化學式為Si3N4；丙的電子式為．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為AlN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO2+NH3↑．
（3）丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為Fe2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+N2+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之（用化學方法）取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．
（5）工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．

【實驗一】制取氯酸鉀和氯水．
利用如圖1所示實驗裝置和藥品進行實驗．
（1）裝置A中玻璃儀器為圓底燒瓶和分液漏斗，若對調(diào)B和C裝置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
【實驗二】檢驗上述制備Cl2中混有的HCl．
選用圖1裝置A和圖2所給裝置以及藥品進行實驗．
（2）實驗儀器接口連接順序為：裝置A→e、d→b、c→f、g→a．
能證明HCl存在的現(xiàn)象是④中淀粉-KI試紙不變藍色，裝置①中產(chǎn)生白色沉淀．
【實驗三】氯酸鉀與碘化鉀反應的研究．
在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號1234
0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3（s）/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/ml03.06.09.0
蒸餾水/mL9.06.03.00
（3）系列a實驗的實驗目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對比實驗．
【實驗四】比較HClO與HCO3-電離常數(shù)的大小和測定飽和氯水中氯元素的總量．
查閱資料知：
i．實驗室難以獲得純HClO溶液；
ii．次氯酸會破壞酸堿指示劑；
iii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、和FeCl2等物質還原成Cl-．
（4）設計實驗證明（實驗方案不必描述操作過程的細節(jié)）；
①相同條件下，HClO的電離常數(shù)大于HCO3-：配制相同物質的量濃度的碳酸鈉和次氯酸鈉溶液，用pH計分別測定兩種溶液的pH值．
②確定飽和氯水中氯元素的總量：量取一定量的試樣，加入足量的雙氧水溶液，充分反應后，加熱除去過量的雙氧水，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列混合物無論總質量或總物質的量一定，完全燃燒生成二氧化碳、水的量都一定的是（　�。�
A．甲烷和甲醇B．丙醛和丙酮C．乙烯和乙炔D．乙烯和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合其中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%，求此時H2的轉化率？（要有完成的過程，結果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．丁烷催化裂化時碳碳鍵按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴．如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴物質的量相等，則裂化后得到的含氫質量分數(shù)最高的氣體占混合氣體的體積分數(shù)為（　�。�
A．18.75%B．30%C．15%D．22.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．該 有機物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
B．棉花、羊毛、合成纖維、油脂的成分都是高分子化合物
C． 該有機物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應
D．等質量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等

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