11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該 有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
B．棉花、羊毛、合成纖維、油脂的成分都是高分子化合物
C． 該有機(jī)物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應(yīng)
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等

分析 A．支鏈編號(hào)錯(cuò)誤，應(yīng)從離甲基較近的一端開始編號(hào)；
B．油脂不是高分子化合物；
C．為多羥基醛，含有羥基、醛基；
D．乙烯分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O2，等物質(zhì)的量時(shí)消耗的氧氣的量相同，二者摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量時(shí)消耗的氧氣的量不同．

解答 解：A．有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：3-甲基-5-乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；
B．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．為多羥基醛，含有羥基、醛基，屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應(yīng)，故C正確；
D．乙烯分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O2，等物質(zhì)的量時(shí)消耗的氧氣的量相同，二者摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量時(shí)消耗的氧氣的量不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將兩個(gè)鉑電極用導(dǎo)線連接，放置在NaOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-
B．放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)
C．該電池反應(yīng)為CH4+2O2═CO2+2H2O
D．通入CH4一極的電極反應(yīng)式為CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，原因是改變化學(xué)反應(yīng)的路徑．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產(chǎn)生大量氣泡；向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
在反應(yīng)①中Fe3+作氧化劑；在反應(yīng)②中Fe3+是氧化產(chǎn)物．有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確，并簡(jiǎn)述理由正確
Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，總反應(yīng)為：2H2O2$\frac{\underline{\;二價(jià)鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在反應(yīng)前后Fe2+性質(zhì)和質(zhì)量不變，F(xiàn)e2+作H2O2分解的催化劑．
（2）反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時(shí)間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)初始階段時(shí)間-速率圖象合理的是圖1中的B（填序號(hào)）．

（3）某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2C?3A+B．
（4）焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1molCO，控制作在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得Ni（CO）4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2）
B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v（正）=v（逆）
C．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
D．減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．X～T元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，T為第4周期元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．YW4與H2在高溫下反應(yīng)主要生成YH4和HW
B．X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．W氧化物的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的氧化物的水化物
D．T的氫化物可能具有強(qiáng)的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
B．b點(diǎn)所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．c點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞3c（HSO3-）
D．d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸．草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O，草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O，單酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強(qiáng)，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）可用下列裝罝驗(yàn)證草酸晶體的分解產(chǎn)物（草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導(dǎo)管均略去）．

①裝置的連接順序?yàn)椋篈、CDEDEB、D
②A裝置的作用是除去混合氣體中的草酸蒸氣，檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中的固體由黑色變?yōu)樽霞t色，B后D裝置中的澄清石灰水變渾濁．
③寫出整套裝置存在不合理之處無(wú)CO的尾氣處理裝置．
（3）下列敘述能說(shuō)明草酸具有弱酸性的是bd．
a．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b．測(cè)定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
c．等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦堿的能力強(qiáng)
d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小 
e．將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（4）已知：NH3•H2O?NH4++OH-，Kb=1.85×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-Ka2=5.4×10-5
則（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定未知濃度的草酸溶液．
①確定過(guò)程中發(fā)生反成的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A．

③每次準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是20.00mL、
19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鉛及其化合物在生產(chǎn)及生活中都具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表．
溫度/℃3007271 227
lg K6.172.871.24
①該還原反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②當(dāng)lg K=1且起始時(shí)只通入CO（PbO足量），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為9.09%．
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常是Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖甲所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-═SO42-+Pb（或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb）．
（4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖乙），加入酚酞指示劑，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計(jì)算出t℃時(shí) PbI2的Ksp為4×10-9．

（5）鉛易造成環(huán)境污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖丙所示．含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖丁所示．

①常溫下，pH=6～7時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為Pb2++H2O?Pb（OH）++H+．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于Pb2+形態(tài)．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L臭氧與22.4L氫氣所含原子數(shù)均為2NA
B．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
D．1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

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