12．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑及反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2SO4（Na2CO3）試劑H2SO4溶液，離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）KCl（K2SO4）試劑BaCl2溶液，離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

分析 （1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
（2）硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KCl．

解答 解：（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，則試劑為H2SO4溶液，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：H2SO4溶液；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KCl，則試劑為BaCl2溶液，離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案為：BaCl2溶液；Ba2++SO42-=BaSO4↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．運(yùn)用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響理論，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na2O，升高溫度生成 Na2O的速率加快
B．常溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，增大硝酸的濃度，生成NO的速率加快
C．鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H2的速率加快
D．對(duì)密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2NO2?2NO+O2 縮小體積，增大壓強(qiáng)，V（正）減小，V（逆）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO2→MnCl2B．Fe→Fe2+C．Cl-→Cl2D．SO2→H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na與H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑途徑a比途徑b放出更多熱能途徑途徑a：C $→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2 $→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O      途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$ CO2
C．FeCl3和MnO2均可 加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C的反應(yīng)中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D．142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：（已知：Cl2+2KI═2KCl+I2）
①混合物加水得無(wú)色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無(wú)色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，
（1）可以判斷出混合物中肯定含有Na2CO3；
（2）混合物中肯定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2；
（3）為確證混合物的組成，還須做氯離子的檢驗(yàn)，其操作方法為：將固體溶于水，取少量溶液于試管中，向試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說(shuō)明含有氯化鈉，否則不含氯化鈉（請(qǐng)寫出具體實(shí)驗(yàn)步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）+H2O（g）═（或?）CH3OH（g）+H2（g）：△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）若在恒溫恒壓容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)II，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有BC．
A．有2個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變     D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是BD（填序號(hào)）．
A．c（H2） 減少       B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$減小    E．平衡常數(shù)K增大．

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