17．有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號分別為H、O、Na、K．
（2）B2-的電子式為，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出與C+具有相同電子數(shù)的五種分子（化學(xué)式）：CH4、NH3、H2O、HF、Ar．

分析 四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，則B為O、C為Na；B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，則D的質(zhì)子數(shù)=8+11=19，故D為K元素，A原子失去1個電子后變成一個質(zhì)子，則A為H元素，以此解答該題．

解答 解：有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，則B為O、C為Na；B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，則D的質(zhì)子數(shù)=8+11=19，故D為K元素，A原子失去1個電子后變成一個質(zhì)子，則A為H元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的分別是H、O、Na、K，故答案為：H；O；Na；K；
（2）O2-的電子式為；K原子核外電子數(shù)為19，根據(jù)能量最低原理，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；；；
（3）與C+具有相同電子數(shù)的五種分子分別為CH4、NH3、H2O、HF、Ar，故答案為：CH4；NH3；H2O；HF；Ar．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、10電子微粒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排圖：；
F 基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d104s1．
（2）下列說法錯誤的是AD．
A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2．
B．電負(fù)性順序：B＜C＜D
C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似．
D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為 （用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為8．
（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{3（a+b）^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．濕法煉銅為我國首創(chuàng)．據(jù)《宋史》記載：“浸銅之法，以生鐵鍛成薄片，排置膽水（CuSO4）槽中浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤鐵，取括鐵煤，入爐三煉為銅．大概用鐵二斤四兩（1125g）得銅一片（500g）．”求生鐵片純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）；C與D 能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)   d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．重結(jié)晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制備Ba（OH）2•8H2O的主要過程如圖所示．下列分析錯誤的是（　�。�
A．步驟①中BaSO4作氧化劑
B．步驟②所得濾液1呈中性
C．步驟③中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．步驟④的實驗操作中不需要用到石棉網(wǎng)、坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)可能發(fā)生的是（　�。�
A．10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
B．2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C．6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
D．6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-

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