Question

9．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）；C與D 能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)   d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素表現(xiàn)-2價(jià)，則B為O元素；C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素表現(xiàn)-2價(jià)，則B為O元素；C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl．則
（1）A為碳元素，最高價(jià)氧化物為CO₂，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；B為氧元素，在周期表中的位置是第二周期VIA族，
故答案為：O=C=O；第二周期VIA族；
（2）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵；C與D 能形成化合物是硫化鈉，含離子鍵，則電子式為，
故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）；；
（3）D元素的低價(jià)氧化物為二氧化硫，與氯氣的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，
a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性，故a錯(cuò)誤；
b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說(shuō)明氯的非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．與變價(jià)金屬反應(yīng)可以根據(jù)產(chǎn)物中金屬化合價(jià)判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，Na不是變價(jià)金屬，不能判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；
d．最高價(jià)含氧酸的酸性與中心元素的非金屬性一致，故d正確；
e．硫不能與HCl反應(yīng)生成氯氣，故e錯(cuò)誤；
故答案為：Cl；bd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．