5．在銅的催化作用下氨氣和氟氣反應，得到兩種氟化物，一種是離子化合物M，另一種是共價化合物N且其分子構型與氨氣類似，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：4
B．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4
C．N是氧化產(chǎn)物，而且是極性分子
D．M是還原產(chǎn)物，其還原性比NH3弱

分析 氨氣和氟氣之間發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為4NH3+3F2=NF3+3NH4F，反應中N元素化合價升高，F(xiàn)元素化合價降低，氨氣表現(xiàn)了還原性，F(xiàn)2為氧化劑，結合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：反應的化學方程式為4NH3+3F2=NF3+3NH4F，
A．N元素的化合價升高，F(xiàn)元素的化合價降低，且4molNH3中只有1mol作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1，故A錯誤；
B．氧化產(chǎn)物為NF3，還原產(chǎn)物為NF3、NH4F，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4，故B正確；
C．N為NF3，與氨氣結構相似，為極性分子，氧化產(chǎn)物為NF3，故C正確；
D．M為NH4F，為還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，其還原性比NH3弱，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息，從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．生活中的如圖制品沒有用到高分子材料的是（　�。�
A．
電話卡		B．
塑料袋		C．
不銹鋼鍋		D．
尼龍雨衣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；
②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；
③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
④D是金屬性最強的短周期元素．完成下列問題
（1）F在元素周期表的位置第四周期ⅠB族．
（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是O＜N＜S＜Na （用元素符號表示）．
（3）已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學式為Na2O2，電子式為，甲中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）A的單質(zhì)與E的最高價含氧酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3、PCl5等氯化物在潮濕的空氣中都有白霧生成．為清楚地觀察磷在氯氣中燃燒，達到PCl3和PCl5分步生成的目的，可預先把干燥的氯氣貯存在100mL的注射器內(nèi)，再把火柴頭大小的紅磷置于玻璃燃燒匙上烘干后組成如圖所示的裝置．
操作時打開彈簧夾，緩緩推動注射器的活塞，待磷燃燒出現(xiàn)白霧時，立即關閉彈簧夾，停止推入氯氣，片刻后，可見到試管內(nèi)白霧凝成無色液滴附著在試管內(nèi)壁．然后再打開彈簧夾，繼續(xù)推入Cl2就可看到管壁上液滴逐漸消失，管內(nèi)出現(xiàn)白煙．最后白煙凝結成白色固體附著在試管內(nèi)壁上．試回答：
（1）該實驗選擇玻璃燃燒匙，不選其他金屬燃燒匙的原因是氯氣的氧化性很強，能與金屬反應生成氯化物，影響實驗效果．
（2）該實驗的關鍵是使用的氯氣和紅磷必須干燥．請用必要的文字和化學方程式說明其原因氯氣與磷反應生成的三氯化磷和五氯化磷易與水反應，PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，致使實驗始終看不到白色固體附著．
（3）因第二次推入氯氣時發(fā)生的反應是PCl3+Cl2=PCl5（用化學方程式表示），故第一次推入氯氣要緩緩進行的原因是避免氯氣推入量過多，生成五氯化磷，看不到白霧冷卻后，凝結為無色液體現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的，下列說法正確的是（　　）
A．32 g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）所含氧原子數(shù)都為2NA
B．18g水中所含電子數(shù)為8NA
C．常溫常壓下，1 mol氖氣原子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，111.2L氮氣所含氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．室溫下：
（1）0.01mol/L的稀鹽酸pH=2，其中由水電離出的c（H+）水=1×10-12mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L與pH=3的H2SO4溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100．
（3）用一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積的變化如圖所示，請回答：
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.09mol/L
②當?shù)稳隢aOH溶液至26.00mL時，溶液的pH為2+lg3
③從圖中pH變化曲線可知：中和滴定中滴加標準溶液的速度應當是先快后慢，不能成線流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

部分實驗現(xiàn)象（1）中 a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，（2）中 b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，（3）中d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，（4）中 電流計指示在導線中，電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關物質(zhì)的溶解性見表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，如圖裝置最合適的是B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是C．
A．新制CuOH2懸濁液          B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖的轉(zhuǎn)化率；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水       B．熱水           C．乙醇         D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙醇在發(fā)生催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（如圖）（　�。�
A．②③B．②④C．①③D．③④

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