20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的，下列說法正確的是（　　）
A．32 g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）所含氧原子數(shù)都為2NA
B．18g水中所含電子數(shù)為8NA
C．常溫常壓下，1 mol氖氣原子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，111.2L氮氣所含氮原子數(shù)為NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個電子來分析；
C、氖氣為單原子分子；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含2mol氧原子，故含2NA個，故A正確；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個電子，故1mol水中含10NA個電子，故B錯誤；
C、氖氣為單原子分子，故1mol氖氣中含NA個原子，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氮原子個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（　�。�
A．CH2═CHCH3B．C3H6C．D．CH2═CH3CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物的量之比為1：2．
①當(dāng) X 為堿性鹽溶液，C分子中有 22 個電子時，D 是NaHCO3（寫化學(xué)式）．
②當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時，X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式．
（2）若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A 可能是Na、Na2O2等（寫化學(xué)式），X是AlCl3或Al（NO3）3（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?YB．t1時，Y的濃度是X濃度的2倍
C．t2時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t3時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．把11體積的H2，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)最分數(shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在銅的催化作用下氨氣和氟氣反應(yīng)，得到兩種氟化物，一種是離子化合物M，另一種是共價化合物N且其分子構(gòu)型與氨氣類似，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：4
B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4
C．N是氧化產(chǎn)物，而且是極性分子
D．M是還原產(chǎn)物，其還原性比NH3弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作或?qū)嶒灧桨冈O(shè)計不正確的有（　�。�
①實驗室制乙炔時用飽和食鹽水與電石反應(yīng)，并用硫酸銅溶液除雜質(zhì)
②重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為了析出更多晶體，熱濾液用冰鹽水充分冷卻
③只用水一種試劑可以鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
④用己烯萃取碘酒中的碘
⑤檢驗溴乙烷中的溴元素：向NaOH水溶液中先加幾滴溴乙烷，加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象．
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高氯酸鈉可作為離子強度劑廣泛應(yīng)用于有機電化學(xué)工業(yè)．以精制食鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4•H2O）的流程如圖：

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等雜質(zhì)）制備精制鹽水時可加入NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑除雜．
①NaOH中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．
②檢驗粗鹽中含有SO42-的操作方法為：取少量粗鹽于試管中加入適量水充分溶解后先用稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．
③加入Na2CO3的作用為除去溶液里的Ba2+．
（2）除去溶液中的Br-可以節(jié)省電解過程中的耗能，其原因為避免Br-會先被氧化，而耗能．
（3）電解Ⅱ的化學(xué)方程式為NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑，已知精制食鹽水中NaCl的濃度為a mol/L若要處理106L該食鹽水理論上可制取高氯酸鈉晶體122.5a噸．
（4）步驟3除雜目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2↑．
（5）步驟5氣流干燥時，溫度須控制在80～100℃的原因為溫度過高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或高氯酸鈉分解，溫度過低，干燥不充分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于1molK2SO4的敘述正確的是（　　）
A．1 mol K2SO4含有2 mol鉀元素B．K2SO4的摩爾質(zhì)量為174 g
C．1 mol K2SO4含有4 mol氧D．1 mol K2SO4約含有6.02×1023個S

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