16．化學(xué)與科技、化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．我國(guó)起征燃油稅，這是政府推進(jìn)節(jié)能減排的一項(xiàng)新舉措．石油工業(yè)通過(guò)石油分餾得到汽油，主要發(fā)生了化學(xué)變化
B．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究綠色熒光蛋白的科學(xué)家，利用丁達(dá)爾效應(yīng)不能將蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液區(qū)分開(kāi)
C．廣為人知的奶粉事件中的罪魁禍?zhǔn)诪槿矍璋罚ńY(jié)構(gòu)如  圖），其摩爾質(zhì)量為126g•mol-1
D．2010年4月支援青海玉樹(shù)地震災(zāi)區(qū)的生活用品中的食醋、純堿、食鹽，其對(duì)應(yīng)的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽

分析 A．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，無(wú)新物質(zhì)生成的為物理變化；
B．溶液和膠體分散系的區(qū)別可以利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別；
C．摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
D．純堿為碳酸鈉．

解答 解：A．石油工業(yè)通過(guò)石油分餾得到汽油是利用沸點(diǎn)可知得到不同沸點(diǎn)范圍內(nèi)的成分，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)溶液為膠體分散系，利用丁達(dá)爾效應(yīng)能將蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液區(qū)分開(kāi)，故B錯(cuò)誤；
C．三聚氰胺摩爾質(zhì)量為126g•mol-1，故C正確；
D．純堿為碳酸鈉為鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)變化分析、分散系鑒別方法、摩爾質(zhì)量計(jì)算、物質(zhì)分類(lèi)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．探究銅與濃硫爬的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸的液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（2）裝置B的作用是貯存多余的少量SO2以防止污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是飽和亞硫酸氫鈉溶液，關(guān)閉活塞K時(shí)B中發(fā)生的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，收集SO2完畢，應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．利用下列裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)敘述，正確的是（　�。�
A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
B．若X為銅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅
D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．10g AgCl固體加入 300mL水充分?jǐn)嚢?/td>
D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu（OH） 2↓+SO42-
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1；   
S（s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）；△H3=c kJ•mol-1
黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．   則x為（　�。�
A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在甲、乙、丙三個(gè)容器中分別充入H2、N2、Cl2，若三個(gè)容器具有相同的溫度和密度，則三個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系正確的是（　　）
A．p（甲）＜p（乙）＜p（丙）B．p（甲）＞p（乙）＞p（丙）C．p（甲）＜p（丙）＜p（乙）D．p（乙）＞p（甲）＞p（丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料．已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直接合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如圖1：

（1）寫(xiě)出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程：CO（g）+H2（g）+O2（g）?CO2（g）+H2O（l）△H=-567.3kJ/mol（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）在反應(yīng)室2中，一定條件下反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD．
A．低溫高壓        B．加催化劑      C．增加CO濃度       D．分離出二甲醚
（3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號(hào)）
A．P3＞P2   T3＞T2
B．P2＞P4   T4＞T2
C．P1＞P3  T1＞T3
D．P1＞P4   T2＞T3

（4）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式：k=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變�。ㄌ睢安蛔儭�、“變大”、“變小”）
（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．通過(guò)α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型的科學(xué)家是（　�。�
A．倫琴B．盧瑟福C．道爾頓D．湯姆孫

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