11．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu（OH） 2↓+SO42-
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-

分析 A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不是生成鐵離子；
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫；
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成難溶于水的Cu（OH）2，硫酸銅為易溶于水的鹽，應(yīng)拆寫；
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合生成氯化銀沉淀，硝酸銀是可溶性鹽，應(yīng)拆寫．

解答 解：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；氯化氫、氯化亞鐵為強電解質(zhì)，完全拆成離子形式，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故B正確；
C．硫酸銅為易溶于水的鹽，在離子方程式中應(yīng)拆寫，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成難溶于水的Cu（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，側(cè)重離子反應(yīng)方程式意義的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水解產(chǎn)物都是葡萄糖的是（　　）
①蔗糖②果糖③淀粉④纖維素⑤油脂．
A．①②③④B．①③④C．③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某化學(xué)興趣小組對某礦泉水進行檢測，發(fā)現(xiàn)0.5L該礦泉水中含有10.8mg Mg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為9×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是（　　）
A．熔融的NaClB．石墨晶體C．液氯D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g  RO2某氣體的體積為0.672L．求
（1）該氣體含分子的物質(zhì)的量
（2）此氣體的相對分子質(zhì)量
（3）R的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與科技、化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．我國起征燃油稅，這是政府推進節(jié)能減排的一項新舉措．石油工業(yè)通過石油分餾得到汽油，主要發(fā)生了化學(xué)變化
B．2008年諾貝爾化學(xué)獎授予研究綠色熒光蛋白的科學(xué)家，利用丁達爾效應(yīng)不能將蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液區(qū)分開
C．廣為人知的奶粉事件中的罪魁禍?zhǔn)诪槿矍璋罚ńY(jié)構(gòu)如  圖），其摩爾質(zhì)量為126g•mol-1
D．2010年4月支援青海玉樹地震災(zāi)區(qū)的生活用品中的食醋、純堿、食鹽，其對應(yīng)的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法錯誤的是（　　）
A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4 （氣體）體積相同
B．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　　）
A．剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大
B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CuSO4用途廣泛，以Cu為原料制CuSO4有多種方法．
（1）實驗室可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4．
①Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②該方法制CuSO4存在的不足是反應(yīng)產(chǎn)生SO2，對環(huán)境有污染或氧化劑濃硫酸利用率不高（寫出任意一條）．
（2）實驗小組采取如圖1方法制CuSO4．

實驗表明，F(xiàn)e3+能加快生成CuSO4的反應(yīng)速率，加快原理可表述為：
i.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
ii．…
ii的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）用電解的方法制CuSO4，如圖2所示．
①與直流電源a 端相連的電極材料是銅片（填“銅片”或“石墨”）．
②將進口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進行實驗，發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高，結(jié)合化學(xué)用語解釋pH升高的原因是替換為Na2SO4后，陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑，陰極區(qū)c（OH-）＞c（H+），OH-也可以通過陰離子交換膜運動到陽極區(qū)，導(dǎo)致CuSO4溶液pH升高．

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