Question

對(duì)相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

    B． 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

    C． 若分子數(shù)相等，則體積相等

    D． 若體積相等，則密度相等

Answer 1

考點(diǎn)：  阿伏加德羅定律及推論；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．

專題：  原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：  本題需要根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論來(lái)解答，要針對(duì)4個(gè)選項(xiàng)中相同的量來(lái)分別計(jì)算其要求的其他量是否相等．

解答：  解：對(duì)于 ¹²C¹⁸O和¹⁴N₂，它們的摩爾質(zhì)量分別為（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含質(zhì)子數(shù)分別為6+8=14和7+7=14，所含中子數(shù)分別為（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．

A、設(shè)質(zhì)量均為1g，則它們所含質(zhì)子的物質(zhì)的量之比為：=14：15，因?yàn)槲⒘��?shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以其質(zhì)子數(shù)之比也是14：15，故A錯(cuò)誤．

B、二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)，二者的物質(zhì)的量相等，其中子數(shù)之比為16：14=8：7，即原子數(shù)相等時(shí)，中子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤．

C、相同條件時(shí)，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于體積之比，則分子數(shù)相等，其體積必然相等，故C正確．

D、相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，其密度之比為30：28=15：14，即體積相等時(shí)，其密度不相等，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  解答本題要熟練記憶阿伏伽德羅定律及其推論，并能把握各自的前提條件，才能靈活運(yùn)用，學(xué)習(xí)新課時(shí)本類題會(huì)成為難點(diǎn)，因此要知難而進(jìn)，才能突破難點(diǎn)．